Question

已知某元素的基态原子有6个价电子处在n=3，l=2 的能级上，则该原子的原子序数

Answer 1

问：已知某元素的基态原子有6个价电子处在n=3，l=2 的能级上，则该原子的原子序数

答：根据题目，该元素的基态原子有6个价电子处在n=3，l=2的能级上，这意味着这个元素的电子排布应该是3d^6。根据元素周期表，3d^6的元素是铬（Cr）和钼（Mo）。因此，该元素的原子序数可以是Cr（铬）或Mo（钼），因为它们都有6个电子在3d能级上。

答：宝子可以看一下哦

问：为什么是3d6，没有4s2吗

答：根据题目条件，该元素的基态原子有6个价电子处在n=3，l=2 的能级上，因此它的电子构型为：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6原子序数（即元素的序数）是指该元素原子核中质子的数量，因为原子是电中性的，所以也就是电子数量。根据电子构型中每个能级能容纳的电子数，我们可以计算出该元素原子核中的质子数：2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 6 = 24因此，该元素的原子序数为 24。

问：电于具有下列量子数(（0-1,1,m.)，其中能量最高的电子是A、 6, 1,0,-1/2B. 6, 0, 0,-12C、 4, 3, 2,+1/2D、5,2,-1, +12

答：根据量子数规则，四个量子数分别代表电子的主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。其中，能量最高的电子一般指的是最外层的电子，也就是主量子数最大的电子。比较四个选项的主量子数，我们可以发现：A. 主量子数为 6；B. 主量子数为 6；C. 主量子数为 4；D. 主量子数为 5；因此，选项 A 和 B 都可能是能量最高的电子。接下来，我们需要考虑角量子数和磁量子数的大小关系，来判断哪个选项的能量更高。对于角量子数，它的取值范围是从 0 到主量子数-1。因此，选项 A 的角量子数为 1，选项 B 的角量子数为 0，选项 C 的角量子数为 3，选项 D 的角量子数为 2。因此，选项 A 的角量子数最小，可能是能量最高的电子。对于磁量子数，它的取值范围是从 -l 到 l，因此可以根据磁量子数的大小来判断能量的高低。根据选项，我们可以得到：A. m = -1/2；B. m = -12；C. m = +1/2；D. m = +12；因此，选项 A 的磁量子数最小，可能是能量最高的电子。综合角量子数和磁量子数的大小关系，我们可以得出选项 A 中的电子可