Question

常温下，等体积的盐酸和氨水混合呈中性=7，为什么铵根离子浓度为什么大于氢氧根离子浓度？

Answer 1

问：常温下，等体积的盐酸和氨水混合呈中性=7，为什么铵根离子浓度为什么大于氢氧根离子浓度？

答：亲，您好，很高兴为您解答，常温下，等体积的盐酸和氨水混合呈中性=7铵根离子浓度大于氢氧根离子浓度：这是因为在中和反应中，氨分子捐出了一对电子形成了氢氧根离子(OH-)，同时NH3也失去了一个氢离子(H+)形成了NH4+离子，这个离子对是铵离子，铵离子的浓度因此比氢氧根离子高。简单来说，铵离子的浓度高是因为它是中和反应后的产物之一，而氢氧根离子却是反应的副产物之一，因此铵离子浓度高于氢氧根离子浓度。

答：盐酸是一种常见的无机酸，其化学式为HCl，是氢氯酸的水溶液，是一种强酸。盐酸通常是透明的、无色的液体，具有刺激性气味，可以溶解在水中，水中溶解度随着温度的升高而增大。盐酸具有很强的腐蚀性，可以与许多金属、非金属和有机物反应，因此需要储存和使用时要采取相应的安全措施。

问：你就帮我解释一下这句话就OK了

答：亲我们这边图片是显示不出来的哦

答：您可以打字出来发给我哦

问：②溶液为中性(常温pH等于7时此类型的溶液反应后一定是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故分析此类问题的突破点是从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。如25°C，将等体积的盐酸和氨水混合后，混合后溶液pH一7，则溶液中的离子浓度关系为：（氯离子等于按根离子）大于（氢离子等于氢氧根离子）

答：当将等体积的盐酸和氨水混合后，混合液中的主要化学反应为：HCl + NH3 → NH4+ + Cl-一种酸碱反应，氨水是碱，盐酸是酸。在这个反应中，氨水中的氨分子（NH3）接受了盐酸中的氢离子（H+），形成了氨根离子（NH2-），同时盐酸中的氯离子（Cl-）和氢离子（H+）分离开来。在反应达到平衡时，混合液中会同时存在氨根离子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、氨分子等离子和分子。由于混合液是中性的，pH值等于7，因此[H+] = [OH-]。根据电荷守恒原理，氨根离子的带负电荷需要和氢氧根离子的带负电荷相互抵消，而氢离子的带正电荷需要和氯离子的带负电荷相互抵消。因此，在这种情况下，氯离子等于氨根离子，而氢离子等于氢氧根离子。由于NH4+是一个相对较弱的酸，所以混合液的pH值会稍微偏向碱性。综上所述，当等体积的盐酸和氨水混合后，混合液中的离子浓度关系为：氯离子等于氨根离子，大于氢离子等于氢氧根离子。

问：我知道，氯离子等于按根离子，氢氧根离子等于氢离子，我想问的是为什么铵根离子的浓度大于氢离子浓度呢？

答：这是因为，氨根离子是从弱碱性氨水中产生的，而混合液的pH值受到氨水中氢氧根离子和氨根离子的相对浓度的影响。