用锌离子标定EDTA继续加入PH=10的氨性缓冲液,会发生什么现象?为什么?
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在pH=10的氨性缓冲液中，EDTA（乙二胺四乙酸）会处于其碱性形式，并形成EDTA-4阴离子。而锌离子会在水溶液中和EDTA-4形成配合物ZnEDTA2-。这个配合物是一种稳定的络合物，其生成常数很大，达到了10的16次方级别；它的稳定性是因为存在两个配位空位。
如果我们继续加入EDTA-4，它会与之前形成的ZnEDTA2-配合物进一步反应，使得配合物中的锌离子逐渐被取代，锌离子的浓度不断减少。最终，若锌离子被 EDTA-4 完全取代，对应的 ZnEDTA2-配合物会消失，这时产生由 EDTA-4 形成的无色溶液。
咨询记录 · 回答于2024-01-12
用锌离子标定EDTA继续加入PH=10的氨性缓冲液,会发生什么现象?为什么?
在pH=10的氨性缓冲液中，EDTA（乙二胺四乙酸）会处于其碱性形式，并形成EDTA-4阴离子。而锌离子会在水溶液中和EDTA-4形成配合物ZnEDTA2-。这个配合物是一种稳定的络合物，其生成常数很大，达到了10的16次方级别。它的稳定性是因为存在两个配位空位。
如果我们继续加入EDTA-4，它会与之前形成的ZnEDTA2-配合物进一步反应，使得配合物中的锌离子逐渐被取代，锌离子的浓度不断减少。
最终，若锌离子被EDTA-4完全取代，对应的ZnEDTA2-配合物会消失，这时产生由EDTA-4形成的无色溶液。
**主题：生成ZnEDTA2-的过程**
在生成ZnEDTA2-的过程中，锌离子经历了一个转变：从水合状态逐渐变为配合态。当加入足够的EDTA-4后，锌离子完全被配合物包裹，导致溶液中锌离子的浓度逐渐降低。
值得注意的是，由于存在氨性缓冲液，加入足够的EDTA-4并不会改变缓冲液的pH值。这意味着溶液的颜色变化（如出现无色溶液）并不会对pH值产生影响，从而确保了进一步分析检测的准确性。
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本回答由万达福化工提供