Question

135g的锌与足量的稀盐酸,生成氯化锌的物质的量是多少?产生氢气的体积是多少

Answer 1

问：135g的锌与足量的稀盐酸,生成氯化锌的物质的量是多少?产生氢气的体积是多少

答：首先需要根据反应方程式写出化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑根据问题中提供的物质的摩尔质量，可计算出锌的摩尔数：n（Zn）= (135 g) / (65.38 g/mol) ≈ 2.07 mol根据化学反应式和锌的摩尔数，可知反应需要消耗的盐酸数量为：n（HCl）= 2 × n（Zn） = 4.14 mol由于化学计量法，可以得到生成的氯化锌的物质的量与锌的物质的量相同，即：n（ZnCl2）= 2.07 mol在反应中生成的氢气是利用氢气摩尔体积浓度（标准状态下为22.4 L/mol）来计算的。根据化学反应式和锌的摩尔数可以得到：n（H2）= n（Zn） = 2.07 mol最后，根据理想气体状态方程 V = nRT/P 计算出氢气所占体积：V（H2）= n（H2）RT/P = (2.07 mol) × (0.0821 L·atm/K·mol) × (298.15 K) / (1 atm) ≈ 48.9 L综上所述，生成氯化锌物质的量为 2.07 mol，产生的氢气体积为 48.9 升。