4.一定质量的甲醇(CH4O)在氧气中燃烧,生成CO2和CO的质量比是22:7,同时生成5.4

亲很高兴为您解答。甲醇的质量为21.13g，CO2的质量为(44/87)*x = 9.99g，CO的质量为(14/87)*x = 3.14g。

相关扩展补充:首先，根据题意，我们可以列出反应式为： CH4O + (3/2)O2 → CO2 + CO + H2O 化学计量数比为1:3:2:1，不咱们设甲醇的质量为x，则氧气的质量为(3/2)x。由于CO2和CO的质量比为22:7，因此，我们可以设生成的CO2的质量为22y，生成的CO的质量为7y，则有： 22y + 7y = (2/3)x 29y = (2/3)x y = (2/3)*x/29 又知道生成了5.4g的混合气体，因此我们可以列出以下方程组： CO2的质量：22y = 22*(2/3)*x/29 = (44/87)*x CO的质量：7y = 7*(2/3)*x/29 = (14/87)*x CO2和CO的质量之和：22y + 7y = (2/3)*x 将以上结果代入方程组中，得到： (44/87)*x + (14/87)*x = 5.4 x = 21.13 因此，甲醇的质量为21.13g，CO2的质量为(44/87)*x = 9.99g，CO的质量为(14/87)*x = 3.14g。

一定质量的甲醇(CH4O)在氧气中燃烧,生成 CO₂和 CO 的质量比是 22:7,同时生成5.4g水,则消耗氧气的质量是

相关扩展补充:CO₂和CO的总质量为8.7g，消耗的氧气的质量为： 5.4g + 1g - 29x = 5.4g + 1g - 29*0.3g = 0.7g 消耗氧气的质量为0.7g。

根据题目的反应式：CH4O + (3/2)O2 → CO2 + CO + H2O我们可以知道，燃烧1mol甲醇需要消耗3/2mol氧气，根据化学计量数比，可以表示为：n(甲醇) : n(O2) = 1 : 3/2由于题目中给出甲醇的质量，但是没有给出氧气的质量，因此我们需要先求出生成的CO₂和CO的质量，然后根据已知数据求解氧气的质量。根据题目中所给的质量比，可以设生成的CO₂的质量为22x，生成的CO的质量为7x，则有：22x + 7x = 总质量 - 5.4g（因为还生成了5.4g的水）29x = 总质量 - 5.4g又因为总质量等于甲醇的质量加上氧气的质量：总质量 = 甲醇质量 + 氧气质量将上式代入上面得到的式子中，得到：29x = 甲醇质量 + 氧气质量 - 5.4g由于甲醇的质量已知为1g，因此可得：29x = 1g + 氧气质量 - 5.4g化简得到：氧气质量 = 5.4g + 1g - 29x将x代入上式中，即可求得氧气的质量。这里需要注意的是，x表示CO₂和CO的总质量，因此需要将其除以质量比之和得到二者

x为什么等于0.3

根据题目的反应式：CH4O + (3/2)O2 → CO2 + CO + H2O我们可以知道，燃烧1mol甲醇需要消耗3/2mol氧气，根据化学计量数比，可以表示为：n(甲醇) : n(O2) = 1 : 3/2由于题目中给出甲醇的质量，但是没有给出氧气的质量，因此我们需要先求出生成的CO₂和CO的质量，然后根据已知数据求解氧气的质量。根据题目中所给的质量比，可以设生成的CO₂的质量为22x，生成的CO的质量为7x，则有：22x + 7x = 总质量 - 5.4g（因为还生成了5.4g的水）29x = 总质量 - 5.4g又因为总质量等于甲醇的质量加上氧气的质量：总质量 = 甲醇质量 + 氧气质量将上式代入上面得到的式子中，得到：29x = 甲醇质量 + 氧气质量 - 5.4g由于甲醇的质量已知为1g，因此可得：29x = 1g + 氧气质量 - 5.4g化简得到：氧气质量 = 5.4g + 1g - 29x将x代入上式中，即可求得氧气的质量。这里需要注意的是，x表示CO₂和CO的总质量，因此需要将其除以质量比之和得到二者