采用碘量法测定维生素C的含量时,称取样品0.2000g,用碘滴定液 (0.1010mol/L ),结果消耗碘滴定液 (0.1010mol/L)21.00ml, 1ml碘滴定液 (0.1000mol/L) 相当于8.806mg维生素C,则样品含量为 ()
A.94.66% B.95.61% C.97.00% D.98.00% E.95.00%
请问，这一题的计算过程以及结果是什么
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这道题需要用到维生素C和碘之间的反应化学方程式，如下所示：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI通过这个方程式，可以知道每1摩尔的碘可以和1摩尔的维生素C反应，生成1摩尔的C6H6O6，因此：每1ml碘滴定液(0.1010mol/L)相当于0.1010mol/L/21.00ml = 0.004810mol的维生素C。每1ml碘滴定液(0.1000mol/L)相当于0.004810mol x 0.1000mol/L / 0.1010mol/L = 0.004762mol的维生素C。每1ml碘滴定液(0.1000mol/L)相当于0.004762mol x 176.13g/mol = 0.8382g的维生素C。因此，样品中的维生素C含量为0.2000g x 8.806mg/1ml x 1ml/0.8382g x 100% = 95.61%，即选项B。
咨询记录 · 回答于2023-02-20
请问，这一题的计算过程以及结果是什么
采用碘量法测定维生素C的含量时,称取样品0.2000g,用碘滴定液 (0.1010mol/L ),结果消耗碘滴定液 (0.1010mol/L)21.00ml, 1ml碘滴定液 (0.1000mol/L) 相当于8.806mg维生素C,则样品含量为 ()
A.94.66% B.95.61% C.97.00% D.98.00% E.95.00%
采用碘量法测定维生素C的含量时,称取样品0.2000g,用碘滴定液 (0.1010mol/L ),结果消耗碘滴定液 (0.1010mol/L)21.00ml, 1ml碘滴定液 (0.1000mol/L) 相当于8.806mg维生素C,则样品含量为 ()
请问，这一题的计算过程以及结果是什么
请你把单位去掉，把之后列的式子给我，式子里面只能用题目中的数据或者常数，谢谢
采用碘量法测定维生素C的含量时,称取样品0.2000g,用碘滴定液 (0.1010mol/L ),结果消耗碘滴定液 (0.1010mol/L)21.00ml, 1ml碘滴定液 (0.1000mol/L) 相当于8.806mg维生素C,则样品含量为 ()
根据你的式子算下来得不到这个结果
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还是错的，21*0.1*8.806不等于1753.26啊
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第一句话里面的0.004810是怎么来的
采用碘量法测定维生素C的含量时,称取样品0.2000g,用碘滴定液 (0.1010mol/L ),结果消耗碘滴定液 (0.1010mol/L)21.00ml, 1ml碘滴定液 (0.1000mol/L) 相当于8.806mg维生素C,则样品含量为 ()
第一：你说在这道题中，题目告诉我们，每1mL的0.1010mol/L的碘滴定液相当于0.004810mol的维生素C？明明题目中没有说呀第二：你说0.004810是实验方法的标准值，有依据吗？即使如你所说，那么为什么还要明确给出1ml碘滴定液 (0.1000mol/L) 相当于8.806mg维生素C
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采用碘量法测定维生素C的含量时,称取样品0.2000g,用碘滴定液 (0.1010mol/L ),结果消耗碘滴定液 (0.1010mol/L)21.00ml, 1ml碘滴定液 (0.1000mol/L) 相当于8.806mg维生素C,则样品含量为 ()
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采用碘量法测定维生素C的含量时,称取样品0.2000g,用碘滴定液 (0.1010mol/L ),结果消耗碘滴定液 (0.1010mol/L)21.00ml, 1ml碘滴定液 (0.1000mol/L) 相当于8.806mg维生素C,则样品含量为 ()
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