Question

在1L6.0mol/+LNH3.H2O中溶解0.10mol+CuSO4.试求溶液中各组分的浓度

Answer 1

问：在1L6.0mol/+LNH3.H2O中溶解0.10mol+CuSO4.试求溶液中各组分的浓度

答：亲亲很高兴为您解答哦,在1L6.0mol/+LNH3.H2O中溶解0.10mol+CuSO4.试求溶液中各组分的浓度：NH3的浓度约为5.8 mol/L，CuSO4的浓度为0.10 mol/L，Cu(NH3)2SO4的浓度也为0.10 mol/L。

答：亲亲相关拓展：根据题意，我们可以列出以下的化学方程式：CuSO4 + 2NH3 → Cu(NH3)2SO4。这个方程式告诉我们，在配制液中，CuSO4会和NH3反应生成Cu(NH3)2SO4，从而影响溶液中各组分的浓度。现在我们需要通过计算来确定溶液中各组分的浓度。首先，根据题目给出的信息，配制液的体积为1升，NH3的摩尔浓度为6.0 mol/L。因此，配制液中NH3的物质的量为：n(NH3) = c(V) = 6.0 mol/L × 1 L = 6.0 mol。其次，所加入的CuSO4的摩尔数为0.10 mol。根据化学方程式，每摩尔的CuSO4需要2摩尔的NH3才能反应完全，因此需要消耗的NH3的物质的量为：n(NH3) = 2 × n(CuSO4) = 2 × 0.10 mol = 0.20 mol。由于配制液中已经有了6.0 mol NH3，因此反应后剩余的NH3物质的量为：n(NH3) = n(NH3)初始 - n(NH3)反应 = 6.0 mol - 0.20 mol = 5.8 mol最后，根据配制液的总体积和计算所得的各组分物质的量，可以得到结果。