2.有10 mL 0.10mol/L的 H2SO3溶液 (K_(a1)=1.29*10^(-2), K_(a2)=6.1)求该溶
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咨询记录 · 回答于2023-06-26
2.有10 mL 0.10mol/L的 H2SO3溶液 (K_(a1)=1.29*10^(-2) , K_(a2)=6.1)求该溶
亲亲，您好。很高兴为您解答
：液的pH值。首先，H2SO3是二元弱酸，其可以分解成H+离子和HSO3-离子，然后再进一步分解成H+离子和SO32-离子。第一步先算出H2SO3完全分解时产生的H+离子的浓度：H2SO3 → H+ + HSO3-初始时，H2SO3的浓度为0.10 mol/L，完全分离后，HSO3-的摩尔浓度等于H+的摩尔浓度，设H+的摩尔浓度为x，则HSO3-的摩尔浓度为0.10 - x。根据第一级酸解离的平衡常数，可以列出如下方程式：Ka1 = [H+][HSO3-]/[H2SO3]代入已知值，得：1.29 × 10^-2 = x × (0.10 - x)/0.10解方程得：x = 3.59 × 10^-3 mol/L【注意：如果使用近似方法，忽略了x对0.10-x的影响，只计算Ka1 = [H+]^2/[H2SO3]时，求出的[H+] = 3.59×10^-3 mol/L，结果是错误的。】第二步计算HSO3-离子的摩尔浓度：HSO3- → H+ + SO32-初始时，HSO3-的浓度为0.10 - 3.59 × 10^-3 = 0.09641 mol/L，完全分离后，SO32-的摩尔浓度等于H+的摩尔浓度，设H+的摩尔浓度为y，则SO32-的摩尔浓度也是y。根据第二级酸解离的平衡常数，可以列出如下方程式：Ka2 = [H+][SO32-]/[HSO3-]代入已知值，得：6.1 = y^2/0.09641解方程得：y = 0.174 mol/L溶液的pH值为：pH = -log[H+] = -log(3.59 × 10^-3 + 0.174) ≈ 1.38
：液的pH值。首先，H2SO3是二元弱酸，其可以分解成H+离子和HSO3-离子，然后再进一步分解成H+离子和SO32-离子。第一步先算出H2SO3完全分解时产生的H+离子的浓度：H2SO3 → H+ + HSO3-初始时，H2SO3的浓度为0.10 mol/L，完全分离后，HSO3-的摩尔浓度等于H+的摩尔浓度，设H+的摩尔浓度为x，则HSO3-的摩尔浓度为0.10 - x。根据第一级酸解离的平衡常数，可以列出如下方程式：Ka1 = [H+][HSO3-]/[H2SO3]代入已知值，得：1.29 × 10^-2 = x × (0.10 - x)/0.10解方程得：x = 3.59 × 10^-3 mol/L【注意：如果使用近似方法，忽略了x对0.10-x的影响，只计算Ka1 = [H+]^2/[H2SO3]时，求出的[H+] = 3.59×10^-3 mol/L，结果是错误的。】第二步计算HSO3-离子的摩尔浓度：HSO3- → H+ + SO32-初始时，HSO3-的浓度为0.10 - 3.59 × 10^-3 = 0.09641 mol/L，完全分离后，SO32-的摩尔浓度等于H+的摩尔浓度，设H+的摩尔浓度为y，则SO32-的摩尔浓度也是y。根据第二级酸解离的平衡常数，可以列出如下方程式：Ka2 = [H+][SO32-]/[HSO3-]代入已知值，得：6.1 = y^2/0.09641解方程得：y = 0.174 mol/L溶液的pH值为：pH = -log[H+] = -log(3.59 × 10^-3 + 0.174) ≈ 1.38
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