Question

用氢氧化钠分别滴定体积相等的硫酸和硝酸

Answer 1

问：用氢氧化钠分别滴定体积相等的硫酸和硝酸

答：在进行该实验前，需要准备一些化学试剂和仪器设备，如：氢氧化钠溶液（NaOH）硫酸溶液（H2SO4）硝酸溶液（HNO3）酚酞指示剂溶液称量器、容量瓶、滴定管等具体操作步骤如下：分别取一定体积的硫酸和硝酸（例如10 mL），加入到两个不同的容量瓶中。加入一定量的酚酞指示剂溶液（一般为2-3滴）。用氢氧化钠溶液滴定两种溶液，每次滴定时先加少量NaOH，快速旋转瓶子使之充分混合，然后再缓慢滴加NaOH，直至观察到溶液由红色变为无色，记录所加的NaOH体积。对于同种酸溶液的重复滴定，需在滴定前加一些稀释剂，例如加入与酸溶液相等体积的去离子水，以避免浓度变化对结果造成干扰。实验完毕后，根据滴定所加的NaOH体积及其浓度，可以计算出溶液中的硫酸和硝酸的摩尔浓度或质量浓度。

答：甲基橙是一种酸碱指示剂，pH范围为3.1-4.4。当溶液pH值小于3.1时，指示剂呈现红色；当溶液pH值大于4.4时，指示剂呈现黄色；在3.1-4.4的范围内，指示剂呈现橙色。因此，可以用甲基橙作为指示剂直接滴定酸和碱，当终点出现从橙色变为黄色或者从橙色变为红色时即为滴定终点。根据所给出的四个选项，只有d.H3PO4 ，PO4是能用NaOH标准溶液直接滴定的酸，并且其滴定终点可以使用甲基橙作为指示剂：pKa1=2.12

答：根据韦恩斯定律可知，缓冲溶液的pH值取决于弱酸(pKa值)和相应的弱酸盐的浓度比例。当pH=pKa时，弱酸和其共轭碱的浓度相等，是最理想的缓冲条件。本题要求pH=3，因此可以选择pKa值在3左右的弱酸。而从选项中我们可以看出，只有甲酸的pKa值(3.74)较为接近于3，因此选项c是正确答案。其余选项的pKa值都与3相差较大，无法满足题目需求。

答：选 A 对。标准溶液的制备需要保证基准物质的纯度、准确质量和无水状态。在标定NaOH标准溶液时，如果使用的邻苯二甲酸氢钾未经干燥，则其含有结晶水或其他杂质，不利于制备准确的标准溶液，因此标得的浓度偏低。因此，在制备标准溶液之前应该对基准物质进行适当的预处理和干燥，以提高标准溶液的制备精度和可靠性。