0.1mol/l的硫酸氨的ph是多少??
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4.98
1.
硫酸铵中[NH4+]=0.2mol/L
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NH4+ + H2O===NH3H2O+ H+
3.
设[H+]=x
4.
K=Kw/Kb=x^2/0.2,则x=sqrt(0.2*Kw/Kb)=1.054*10^-5
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pH=4.98
咨询记录 · 回答于2021-12-24
0.1mol/l的硫酸氨的ph是多少??
4.981.硫酸铵中[NH4+]=0.2mol/L2.NH4+ + H2O===NH3H2O+ H+3.设[H+]=x4.K=Kw/Kb=x^2/0.2,则x=sqrt(0.2*Kw/Kb)=1.054*10^-55.pH=4.98
老师，这个题是在标准状况下，0求.1mol/L的硫酸铵的ph
Kb=1.8*10^-5
老师帮帮忙，在线等
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