Question

键能越大，键越牢固，分子也越稳定，这句话正确吗

Answer 1

问：键能越大，键越牢固，分子也越稳定，这句话正确吗

答：亲，键能越大，破坏该键所需要的能量越多。因此键越牢固，分子化合物越稳定。

问：只适用于双原子分子吗

问：如果不是双原子分子呢

答：亲这不止适用于双原子哦

问：请问如何判断BBr2的中心原子杂化类型和几何构型

答：B是中心原子，所以BBr2 的杂化类型是(3+2)÷2=2.5，取3，所以是sp2杂化，直线型

问：那H2S呢

答：H2S是sp3杂化,由于O和S位于同于主族,H2S可以类比于H2O,空间结构模型为V形,因此共价键有两个伸展方向,但由于中心原子上含两个孤电子对,所以应为2+2=4个,为四面体,故采用sp3杂化.V型

问：我想了解一下判断中心原子杂化类型的方法

答：一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：杂化轨道类型杂化轨道空间构型键角sp直线形180°sp2平面三角形120°sp3正四面体109．5°由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。

答：二、根据价层电子对互斥理论判断

答：1．价电子对数n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷22. 对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。3．中心原子孤电子对数＝n（价电子对数）－m（配位原子 B 数）。

答：三、根据 σ 键数和孤电子对数逆向判断根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数＝σ 键数＋孤电子对数，如果我们已知 σ 键数和孤电子对数，就可以逆向判断出中心原子价电子对数，从而判断出杂化方式