以0.1摩尔每升氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1摩尔每升盐酸溶液计算，滴定不成中溶液的ph的变化
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假设氢氧化钠溶液的浓度为 c1，盐酸溶液的浓度为 c2，则滴定计算的具体式子如下：
1. 计算滴定的体积：
V=20 毫升
2. 计算氢氧化钠溶液的质量：
m1=c1×V=0.1 摩尔/升×20 毫升=2 毫克
3. 计算盐酸溶液的质量：
m2=c2×V=0.1 摩尔/升×20 毫升=2 毫克
4. 计算盐酸的物质的物质的浓度：
c2'=m2/V=2 毫克/20 毫升=0.1 摩尔/升
5. 计算滴定后溶液的浓度：
c=c1+c2'=0.1 摩尔/升+0.1 摩尔/升=0.2 摩尔/升
以上就是计算滴定的具体式子。注意：计算中使用的单位必须保持一致，否则会导致计算结果不准确。
咨询记录 · 回答于2024-01-12
以0.1摩尔每升氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1摩尔每升盐酸溶液计算，滴定不成中溶液的ph的变化
计算滴定过程中，溶液的PH值的变化
在滴定过程中，当0.1摩尔每升氢氧化钠溶液和0.1摩尔每升盐酸溶液混合时，溶液的pH值会发生变化。
盐酸是一种酸性溶液，其pH值通常在12之间。
氢氧化钠是一种碱性溶液，其pH值通常在11-12之间。
当两种溶液混合时，由于盐酸是强酸，而氢氧化钠是强碱，因此相互抵消，溶液的pH值会变得更中性。
但是，由于盐酸和氢氧化钠的浓度不同，所以溶液的pH值也会有所不同。
例如，如果盐酸的浓度比氢氧化钠的浓度高，那么溶液的pH值会比较低；如果氢氧化钠的浓度比盐酸的浓度高，那么溶液的pH值会比较高。
如果要精确计算滴定过程中溶液的pH值的变化，则需要知道两种溶液的浓度，并使用pH计算公式计算。
但是，通常情况下，只要知道溶液的pH值变化趋势就可以了。
具体计算式子
假设氢氧化钠溶液的浓度为 c1，盐酸溶液的浓度为 c2，则滴定计算的具体式子如下：
计算滴定的体积：
V = 20 毫升
计算氢氧化钠溶液的质量：
m1 = c1 × V
= 0.1 摩尔/升 × 20 毫升
= 2 毫克
计算盐酸溶液的质量：
m2 = c2 × V
= 0.1 摩尔/升 × 20 毫升
= 2 毫克
计算盐酸的物质的物质的浓度：
c2' = m2 / V
= 2 毫克 / 20 毫升
= 0.1 摩尔/升
计算滴定后溶液的浓度：
c = c1 + c2'
= 0.1 摩尔/升 + 0.1 摩尔/升
= 0.2 摩尔/升
以上就是计算滴定的具体式子。注意：计算中使用的单位必须保持一致，否则会导致计算结果不准确。
ph能不能计算
计算滴定过程中，溶液的PH值的变化
在滴定过程中，PH值会发生变化。这是因为滴定过程中溶液中的离子浓度会发生变化，从而影响溶液的PH值。在滴定过程中，氢氧化钠是一种基性溶液，其PH值大于7。而盐酸是一种酸性溶液，其PH值小于7。因此，当你加入盐酸溶液时，会使溶液中的离子浓度减少，从而使溶液的PH值下降。你可以使用PH计或纸测纸来测量溶液的PH值，并在滴定过程中观察PH值的变化。在滴定过程中，你可以逐滴加入盐酸溶液，并测量溶液的PH值，从而了解溶液的PH值变化情况。
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