Question

用15ml氢氧化钠(0.1mol/L)滴定10ml醋酸溶液(0.1mol/L),pH为多少

Answer 1

问：用15ml氢氧化钠(0.1mol/L)滴定10ml醋酸溶液(0.1mol/L),pH为多少

答：亲亲，非常荣幸为您解答用15ml氢氧化钠(0.1mol/L)滴定10ml醋酸溶液(0.1mol/L),pH为4.87。该反应方程式：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

问：想要看到计算过程

答：相关拓展：用15ml氢氧化钠(0.1mol/L)滴定10ml醋酸溶液(0.1mol/L),pH为4.87的计算过程：首先写出该反应方程式：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O，根据化学计量学，该反应是1:1的，所以NaOH溶液滴定完全后，生成的CH3COONa的摩尔数就等于原来醋酸的摩尔数。因此，可以用NaOH的摩尔浓度乘以滴定所用的体积来计算醋酸的摩尔数：n(CH3COOH) = n(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1 mol/L × 15 ml/1000 ml = 0.0015 mol，根据醋酸的化学式CH3COOH，可以计算出其分子量为60.05 g/mol。因此，10ml的0.1mol/L醋酸溶液中含有的质量为：m(CH3COOH) = n(CH3COOH) × M(CH3COOH) = 0.0015 mol × 60.05 g/mol = 0.09008 g

答：因为醋酸溶液中的质量是固定的，所以可以推算出pH值。首先，计算出醋酸的摩尔浓度：c(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(CH3COOH) = 0.0015 mol / 10 ml/1000 ml = 0.15 mol/L，然后，根据醋酸的酸解离常数Ka（1.8×10^-5）和醋酸和其共轭碱的摩尔浓度，可以使用酸解离常式（Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]）来计算出[H+]，即醋酸溶液的pH值：Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH][H+] = Ka × [CH3COOH] / [CH3COO-] = 1.8×10^-5 × 0.15 / (0.1 - 0.15) = 1.35×10^-5 mol/L，pH = -log[H+]= -log(1.35×10^-5) = 4.87，因此，滴定完毕后，醋酸溶液的pH值为4.87。

答：因为醋酸溶液中的质量是固定的，所以可以推算出pH值。首先，计算出醋酸的摩尔浓度：c(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(CH3COOH) = 0.0015 mol / 10 ml/1000 ml = 0.15 mol/L，然后，根据醋酸的酸解离常数Ka（1.8×10^-5）和醋酸和其共轭碱的摩尔浓度，可以使用酸解离常式（Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]）来计算出[H+]，即醋酸溶液的pH值：Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH][H+] = Ka × [CH3COOH] / [CH3COO-] = 1.8×10^-5 × 0.15 / (0.1 - 0.15) = 1.35×10^-5 mol/L，pH = -log[H+]= -log(1.35×10^-5) = 4.87，因此，滴定完毕后，醋酸溶液的pH值为4.87。

答：大括号的发不出去

问：用氢氧化钠怎么算