Question

现有镁粉和氧化镁的混合物5.6g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶液的质量为19g，则原混合物中镁粉的质量为多少克

Answer 1

问：现有镁粉和氧化镁的混合物5.6g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶液的质量为19g，则原混合物中镁粉的质量为多少克

答：亲，您好，很高兴为您解答，现有镁粉和氧化镁的混合物5.6g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶液的质量为19g，则原混合物中镁粉的质量为：根据反应方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2可以得知镁和盐酸的化学计量比为1：2，因此5.6g混合物中的镁粉质量为x克，则盐酸的量为2x克。根据物质守恒定律，镁粉和盐酸的质量之和等于反应生成物的质量，即x + 2x = 19g - 5.6g化简得3x = 13.4g解得x ≈ 4.47g因此，原混合物中镁粉的质量为4.47克。

答：氧化镁是一种无机化合物，化学式为MgO，是一种白色固体粉末。它在自然界中广泛存在，如岩石、矿物和地壳中。氧化镁的性质稳定，不易与其他物质反应，是一种重要的化工原料，在制造陶瓷、玻璃、耐火材料、电气材料等方面具有广泛的应用。此外，氧化镁也可以用于水处理、环保、医药、化妆品等领域。