Question

我为什么酸碱滴定曲线里等浓度强酸滴弱碱和弱碱滴强酸ph突变时所需体积不相同，弱碱滴强酸时所需体积更

Answer 1

问：我为什么酸碱滴定曲线里等浓度强酸滴弱碱和弱碱滴强酸ph突变时所需体积不相同，弱碱滴强酸时所需体积更大？

答：亲爱的同学①因为他们滴定所突变的范围是不同的1）强碱滴定强酸：滴定曲线，滴定突越范围大，可以准确滴定（见下例） 。例如，0.1000mol 氢氧化钠，滴定0.1000mol/L盐酸的滴定曲线：滴定前，由盐酸确定的，pH =1.00 ; 盐酸被滴定 99.9%，pH =4.30，盐酸被滴定 100.1%，氢氧化钠pH =9.70，即滴定突越范围是pH =4.30~9.70 ; 范围，有5 个单位；滴定终点的pH值等于7，是由产物水决定的；

答：2）强碱滴定弱酸：滴定曲线，滴定突越范围小，有些，是可以准确滴定的例如，0.1000mol 氢氧化钠，滴定0.1000mol/L醋酸的滴定曲线：滴定前，由醋酸确定的，pH =2.87 ; 盐酸被滴定 99.9%，pH =7.74，是有产物（缓冲溶液）决定的；醋酸被滴定 100.1%，pH =4.30，由产物氢氧化钠决定的。即滴定突越范围是pH =7.74~9.70 ; 范围，有 1.96个单位；滴定终点的pH值等于8.72，是由产物醋酸钠决定的；

答：1) NaOH-HCl 滴定曲线的起点 ，比NaOH-HAc 滴定曲线的起点，pH值 高2个单位；2)滴定开始后，至约20% HAc 被滴定时，NaOH- HAc 滴定曲线 ，比NaOH-HCl 滴定曲线的斜率大；3)滴定至滴定突越前，先是平缓，是由于缓冲作用的结果；后才是增大斜率4)由于Ac-水解作用，使突越范围进入碱性区域；5)以上原因， NaOH-HCl 滴定曲线比NaOH-HAc 滴定曲线的范围大的多；NaOH-HAc 滴定，只能选择酚酞为指示剂。

答：亲爱的 根本的原因是由于化学反应进行的快慢不同 导致了滴定的范围是不同的

问：你好，我想问的是这个题这里的x为什么大于20ml，我知道是醋酸氨ph=7时为20ml，为什么盐酸曲线也是大于20ml才突变？

答：亲爱的同学 具体的解析老师发送给您

答：亲爱的我们要明白的是铵根在这里是要发生水解的

问：我的问题是，从图上得出x大于20ml，就实际原因呢？为什么弱碱滴酸突变时所需弱碱体积大于20ml

答：亲爱的因为弱碱发生了电离

答：亲爱的因为发生了电离 氢离子多了

答：那么他的PH值小于了7我们需要更多的氨水更多的碱 让他的PH增大