Question

分子极性大小比较

Answer 1

偶极矩的大小。
分子极性的大小是由偶极矩的大小来判断的，而偶极矩=偶极长×偶极所带电荷，基本上如果是同一种元素原子与另一种相同原子形成分子，比如HCl、HBr、HI分子，它们的原子核间距是增大的，但偶极长是根据电负性大小来判断。
Cl的电负性最大，所以负电中心偏向Cl的程度比溴、碘的偏向程度更大，使得正电中心与负电中心的距离更大，所以HCl的偶极长是最大的，所以它的偶极矩也是这三个分子中最大的。基本上同类元素原子的极性大小，就看电负性的大小。
极性的产生：
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对拉向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-，电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。