用0.01mol/L+NaOH滴定10+mL+pH7.5的水到pH8.2,要加多少毫升的NaOH
1个回答
关注
![]()
展开全部
根据滴定反应的化学方程式，NaOH和H+反应生成Na+和H2O，可以得出以下的反应式：NaOH + H+ → Na+ + H2O在pH7.5的水中，H+的浓度为10^-7.5 mol/L，而要滴定到pH8.2，H+的浓度需要降至10^-8.2 mol/L。因此，需要加入的NaOH的量等于反应中产生的Na+浓度之差，即：Na+浓度之差 = (10^-8.2 mol/L) - (10^-7.5 mol/L) = 2.512 x 10^-9 mol/L加入的NaOH的量为：V = (2.512 x 10^-9 mol/L) x (10 mL/1000 mL) x (1 mol/L) x (1/0.01 mol/L) = 0.002512 mL因此，要加入约0.0025 mL的NaOH才能将pH从7.5滴定到8.2。需要注意的是，这只是近似值，实际滴定中应该根据实验条件和滴定溶液的实际浓度进行修正计算。
咨询记录 · 回答于2023-06-02
用0.01mol/L+NaOH滴定10+mL+pH7.5的水到pH8.2,要加多少毫升的NaOH
？
亲亲化学题需要计算的
根据滴定反应的化学方程式，NaOH和H+反应生成Na+和H2O，可以得出以下的反应式：NaOH + H+ → Na+ + H2O在pH7.5的水中，H+的浓度为10^-7.5 mol/L，而要滴定到pH8.2，H+的浓度需要降至10^-8.2 mol/L。因此，需要加入的NaOH的量等于反应中产生的Na+浓度之差，即：Na+浓度之差 = (10^-8.2 mol/L) - (10^-7.5 mol/L) = 2.512 x 10^-9 mol/L加入的NaOH的量为：V = (2.512 x 10^-9 mol/L) x (10 mL/1000 mL) x (1 mol/L) x (1/0.01 mol/L) = 0.002512 mL因此，要加入约0.0025 mL的NaOH才能将pH从7.5滴定到8.2。需要注意的是，这只是近似值，实际滴定中应该根据实验条件和滴定溶液的实际浓度进行修正计算。
已赞过
评论
收起
你对这个回答的评价是？
