Question

mgal原电池naoh正负极反应方程式

Answer 1

2Mg+2OH-→2Mg2++H2O+1/2O2.
这是该原电池中正极和负极反应的综合方程式。在如题所述的原电池配置中，Mg作为负极金属，NaOH溶液作为正极溶液。此时，正极反应为氢氧根离子（OH-）的还原，负极反应为镁金属的氧化。下面是该原电池的半反应方程式：
在正极（阳极）：
2OH-→H2O+1/2O2+2e-
在负极（阴极）：
Mg→Mg2++2e-
这代表在正极的反应中，氢氧根离子（OH-）被还原生成水（H2O）和氧气（O2），同时释放出2个电子。而在负极的反应中，镁金属（Mg）被氧化成镁离子（Mg2+），并释放出2个电子。
整个电池的反应方程式可通过将上述两个半反应方程式相加得到。
在电池中，这两个半反应通过外部连接引导电子流动，从而产生电流。同时，在反应过程中，氧气和水也会产生。
需要注意的是，该方程式仅说明了电池反应的基本过程，可能还涉及其他辅助反应和离子传递，具体的电动势和反应速率可能会受到溶液浓度、温度和电池极性等因素的影响。