Question

用杂化轨道理论解释BF3和H2O分子的中心原子采取的杂化类型、分子极性及分子的

Answer 1

问：用杂化轨道理论解释BF3和H2O分子的中心原子采取的杂化类型、分子极性及分子的

答：BF3的分子中心原子采取 sp2杂化，H2O 分子中心原子采取 sp3杂化。 (1) H2O 分子中心原子采取 sp3杂化，分子为极性共价分子。 (2) B 原子和 O 原子轨道的能级差都是0.5eV，电子云重叠程度大于5%。 (3) BF3分子和 H2O 分子中存在未成对电子，所以这两种物质不显电性，但这些未成对电子可以相互转化，具有还原性。 (4) BF3分子中 O 原子轨道上的三个单电子对处于同一平面上，并与 B 原子的空轨道发生重叠，故 BF3分子的稳定性比 H2O 强。