Question

用配位滴定法测定氧化锌的含量称取o5268

Answer 1

问：用配位滴定法测定氧化锌的含量称取o5268

问：速

答：首先，我们需要制备一个含有氧化锌的溶液，然后用配位滴定法测量其中氧化锌的含量。以下是可能的实验步骤：1. 称取一定量的氧化锌（例如0.5 克），加入到一个250 毫升的锥形瓶中。2. 加入足量的稀盐酸（HCl）使氧化锌完全溶解。这可以生成氯化锌（ZnCl2）。注意要避免过量的稀盐酸，以免影响后续的配位反应。3. 用去离子水将溶液稀释至容量线。这样我们得到了一个已知浓度的氯化锌溶液，可以用于后续的配位滴定。4. 准备配位滴定剂。通常使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为配位滴定剂。称取一定量的EDTA (例如0.01mol/L)，加入到500毫升的锥形瓶中，加入足量的乙二胺调节pH值到8.2左右。5. 加入指示剂。对于氧化锌的配位滴定，常用双硫仑作为指示剂。加入少量的双硫仑溶解在适量的氢氧化钠中,调节pH值至10-11左右。6. 开始配位滴定。用EDTA溶液定量滴定已知浓度的氧化锌溶液，直到出现明显的颜色变化。当EDTA配位到溶液中所有的氧化锌时，溶液会由蓝变成无色或黄色。记录所用EDTA溶液的体积V1（毫升）。

答：# 7. 计算含量 根据反应式 $Zn^{2+} + EDTA^{4 -} \rightarrow Zn(EDTA)^{2 -} + 2H^{+}$ 可以计算氧化锌的含量。设氧化锌溶液中的氧化锌质量为 $m(g)$，摩尔质量为 $M(g/mol)$，则: $n(Zn) = \frac{m}{M}$ EDTA溶液中的乙二胺四乙酸四钠的浓度为 $C \, \text{mol/L}$。由于EDTA每摩尔能与氧化锌形成一个络合物，因此EDTA溶液中含有与氧化锌相等的摩尔数，即: $n[Zn] = n[EDTA]$ 即 $\frac{m}{M} = \frac{(CV_{1})}{1000}$ 从中可以计算出氧化锌的含量（以百分比计），例如： 含量（％）＝ $\left( \frac{m(g)}{样品质量(g)} \right) \times 100\%$