Question

这两道化学题怎么写？

Answer 1

答：您好，可以用文字把题发给我吗，用手机扫描书，提取出来文字，发给我

问：将12.8gCu投入50mL某浓度的HNO;中，随着Cu的不断减少，反应生成气体颜色

问：逐渐变浅。当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗。共收集NO2和NO气体

问：3.36L(标准状况），回答下列问题

问：（1)写出生成NO离子方程式

问：－

问：（2)混合气体中NO和NO2的体积比－

问：（3）

问：将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气

问：让液体充满试管，则通入氧气的质量为

问：体

问：（4)原硝酸的物质的量

问：这是第一题

问：燃烧法是测定有机物化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取6.0g某有机

问：物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰吸收。浓硫酸增重3.6g,碱砂增重8.8g，已知该有机物的相对分子质量为60

问：（1)通过计算确定该有机物的分子式

问：（2)若该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊溶液。溶液变红，则该有机物的结构简式为

问：第二题

答：第一题，铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO 2 ，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO 2 和NO，则n（NO 2 ）+n（NO）= 1.12L 22.4L/mol =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n（Cu）= 2.56g 64g/mol =0.04mol，则生成n（Cu（NO 3 ） 2 ）=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．

答：（1）浓硫酸增重3.6g0.2mol为生成的水的量，根据H原子守恒可求得0.1mol有机物中H原子的物质的量是0.4mol，有机物含有氢原子的个数是4，碱石灰增重8.8g（0.2mol）为燃烧生成CO2的质量，根据C原子守恒可求得0.1mol有机物中C原子的物质的量是0.2mol，所以碳原子个数是2，0.2molO2含有氧原子的物质的量是0.4mol；根据氧原子守恒，有机物中氧原子的物质的量是0.2mol+0.4mol-0.4mol=0.2mol，所以有机物中含有氧原子个数是2，有机物的分子式为C2H4O2，故答案为：C2H4O2；（2）该有机物能与Na2CO3溶液反应产生无色无味的气体，一定含有羧基，所以有机物的结构简式为：CH3COOH，该有机物为不易溶于水的油状液体，且有香味，能与NaOH溶液反应，则属于酯类，应该是甲酸甲酯，结构简式为：HCOOCH3，故答案为：CH3COOH；HCOOCH3．

答：这两个答案里的数值和你题里的数值不一样，但是解题方法是一样的，你自己看看理解一下