Question

为什么混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明化学反应达到平衡状态。

Answer 1

问：为什么混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明化学反应达到平衡状态。

答：这是说法是有一定的局限性的对于反应前后气体分子数不等的反应，平均相对分子质量不变，说明分子总数不再发生变化，能说明化学平衡。但如果反应前后气体分子数相等的反应，平均相对分子质量不变，就不能说明达到化学平衡。

答：就是说，密闭空间里的气体质量是一定的

答：随着反应的进行，分子数会变化

答：如果反应平衡了，分子数不变了

答：相对分子质量不变了，就反应平衡了

问：好的，谢谢老师，老师，我记得判断化学反应平衡还可以通过两个参加反应的物质的化学速率之比来判断，好像是他们的化学速率之比等于计量数之比就能判断他们达到平衡，这个是什么原理啊

答：这个也是相似的原理

答：比如

答：两个H2+O2=H2O

答：就举个例子，不用在意是否能发生

答：他们的系数比是2:1:1

答：这条要注意的是，相比段位两种物质

答：必须一个是反应物，另一种是生成物

答：如氢气和水相同时间里消耗比是2:1

答：就是平衡了

答：因为消耗两氢气生成一水

答：而消耗一水生成两氢气

答：这样就平衡了

答：而反应中，相同一侧的反应消耗，是按系数来的

答：消耗两氢气

答：必定伴随消耗一氧气

答：所以这一条结论使用条件是，一种反应物和一种生成物的消耗比与系数比相同，就倒平衡了

答：请问还有其他什么疑问吗？

问：老师，那这个第2题的1号是什么原理？

答：你看

答：他的是消耗速率和反应掉的速率

答：是刚才我讲到得有漏洞了，相同一侧的化合物可以用，只不过不能都同时使用反应速率，或者消耗速率

问：那相同一侧的化合物怎么用？原理是啥嘞

答：你看，相同一侧的同时用了，但一个用的是生成速率，另一个是反应速率

答：他们本质上代表着正反应和逆反应的两张速率

答：请问同学还有其他什么疑问吗？如果可以的话，还请赞支持一下