Question

常温下ph等于4的硝酸溶液和ph等于11的氢氧化钡溶液按体积比9:1混合后溶液的ph

Answer 1

问：常温下ph等于4的硝酸溶液和ph等于11的氢氧化钡溶液按体积比9:1混合后溶液的ph

答：亲亲，您好。很高兴为您解答：将问题拆解为以下步骤进行计算:1.计算硝酸溶液的浓度:由于溶液的pH为4，可以推断出硝酸的浓度为10^-4mol/L.2.计算氢氧化钡溶液的浓度:由于溶液的pH为11，可以推断出氢氧化钡的浓度为10^-11 mol/L.3.计算混台溶液的总体积:假设混合溶液的总体积为VmL，则硝酸溶液的体积为0.9V mL，氢氧化钡溶液的体积为0.1V mL。4.计算混台溶液中硝酸和氢氧化钡的摩尔数:硝酸的摩尔数为0.9VmL*10^-4mol/L=0.910^-4Vmol，氙化的摩尔数为0.1VmL*10^-11mo/L=0.110^-11V mol。5.计算混合溶液中溶液的总体积:混合溶液中溶液的总体积为0.9VmL+0.1VmL=VmL。6.计算混合溶液的总摩尔数:混合溶液中硝酸和气氧化视的摩尔数之和为0.910^-4Vmol+0.110^-11Vmo=0.9*10^-4V mol.7.计算混合溶液的pH:根据pH的定义，pH=-loq10[H+]，其中[H+1代表溶液中的氢离子浓度。根据酸碱中和反应，硝酸和氢氧化钡反应生成水和硝酸钡:HNO3+Ba(OH)2-> H2O +Ba(NO3)2由干硝酸现是强电解质，它会完全分解为离子，而水是中性的，不影响溶液的pH。因此，混合溶液中的氢离子浓度主要由硝酸的浓度决定。相据浓度的定义，硝酸的浓度可以表示为[HNO3] =摩尔数/总体积=(0.910^-4Vmol)/VmL)=0.910^-4 mol/L再根据pH的定义，pH=-og10THNO3]=-og10(0.9*10^-4)=3.05.混合溶液的pH约等于3.05。