298.15K+时,将1.0mol·L-1HAc+溶液与0.5+mol·L-1的+NaOH溶液等体
1个回答
关注
![]()
展开全部
你好，亲，根据你的问题描述：
根据题目给出的信息，我们需要计算混合溶液的pH值。首先，需要计算混合后的醋酸（HAc）和氢氧化钠（NaOH）反应生成的盐的摩尔浓度。
1. 醋酸（HAc）与氢氧化钠（NaOH）的反应方程式为：
HAc + NaOH → NaAc + H2O
2. 摩尔比例：根据题目，1.0 mol/L的HAc溶液和0.5 mol的NaOH溶液等体积混合，即HAc和NaOH的摩尔比例为1:1。
3. 混合后盐（NaAc）的摩尔浓度：由于HAc和NaOH的摩尔比例为1:1，因此混合后盐（NaAc）的摩尔浓度也为0.5 mol/L。
4. 醋酸（HAc）的离解方程式为：
HAc ⇌ H+ + Ac-
5. 根据醋酸的酸性常数(Ka)，可计算[H+]浓度：
Ka = [H+][Ac-]/[HAc]
[H+] = √(Ka × [HAc])
6. 在298.15K下，已知醋酸的酸性常数(Ka)为1×10^-5。
[H+] = √(1×10^-5 × 0.5) ≈ 3.16×10^-3 mol/L
7. pH值的计算：
pH = -log[H+]
pH ≈ -log(3.16×10^-3)
pH ≈ 2.50
因此，混合溶液的pH值约为2.50。
咨询记录 · 回答于2024-01-07
298.15K+时,将1.0mol·L-1HAc+溶液与0.5+mol·L-1的+NaOH溶液等体
你好
好的
你好，亲，根据你的问题描述：
根据题目给出的信息，我们需要计算混合溶液的pH值。首先，需要计算混合后的醋酸（HAc）和氢氧化钠（NaOH）反应生成的盐的摩尔浓度。
1. 醋酸（HAc）与氢氧化钠（NaOH）的反应方程式为：
HAc + NaOH → NaAc + H2O
2. 摩尔比例：根据题目，1.0 mol/L的HAc溶液和0.5 mol的NaOH溶液等体积混合，即HAc和NaOH的摩尔比例为1:1。
3. 混合后盐（NaAc）的摩尔浓度：由于HAc和NaOH的摩尔比例为1:1，因此混合后盐（NaAc）的摩尔浓度也为0.5 mol/L。
4. 醋酸（HAc）的离解方程式为：
HAc ⇌ H+ + Ac-
5. 根据醋酸的酸性常数(Ka)，可计算[H+]浓度：
Ka = [H+][Ac-]/[HAc]
[H+] = √(Ka × [HAc])
6. 在298.15K下，已知醋酸的酸性常数(Ka)为1×10^-5。
[H+] = √(1×10^-5 × 0.5) ≈ 3.16×10^-3 mol/L
7. pH值的计算：
pH = -log[H+]
pH ≈ -log(3.16×10^-3)
pH ≈ 2.50
因此，混合溶液的pH值约为2.50。
谢谢
我就把你发的这些都写上？
文字可以不写
好的
文字只是便于理解
已赞过
评论
收起
你对这个回答的评价是？
