Question

--------|||-1.关于电场中的能量特征,下列说法正确的是-|||-A.电势差由电场本

Answer 1

问：--------|||-1.关于电场中的能量特征,下列说法正确的是-|||-A.电势差由电场本

答：亲，你好，我是唐娜老师，很高兴为您解答。关于电场中的能量特征,下列说法正确的是B选项。A) 电势差由电场强度决定B) 电场的能量存储在电场本身中 C) 电场能量取决于电荷量和位置D) 电场的势能与位置无关分析:A) 错误,电势差与电场强度无关,由电荷量决定。B) 正确。电场的能量存储在电场本身,而不是电荷上。C) 错误,电场能量只与电荷量相关,与位置无关。D) 错误,电场的势能与电荷在电场中的位置有关。

答：亲，第三题的答案是B选项。

答：亲，这一题的答案是C选项。

答：第十二题的解题过程如下：(1) 根据图乙的游标卡尺读数,小球的直径d=1.7cm(2) 如果Fmax=mgh成立,说明小球在从最大高度下落过程中,机械能守恒。(3) 根据图丙的曲线,当h=0时,Fmax=0,则曲线斜率k=Fmax/h=mg代入数值:k=2N/0.2m=10N/mg=10N/kg,则m=k/g=1kg(4) 根据图丁,发电机输出的电压V与转速n成正比,比例系数k’=0.8V/(103r/min)当n=1200r/min时,V=k'×1200=0.96V综上,本题的答案为:(1) 1.7cm(2) mgh(3) 1kg (4) 0.96V

答：第十三题的解题过程如下：(1) 当启动电动机时,电路中并联连接电动机和两个车灯电动机工作电压:Um = 15V车灯功率:P = 40W车灯数量:n = 2则车灯总功率:P总 = n*P = 80W车灯总电压:U总 = 20V根据并联电路总电压相等原理:Um = U总 = U则:U = 15V根据供电电压公式:U = E - Ir其中:电源电动势E = 24V则:15 = 24 - Ir∴内阻:r = (24-15)/I = 9/I (Ω)(2) 已知电动机工作电压Um = 15V,电流I = 0.5A则输出功率:P = UI = 15 x 0.5 = 7.5W

答：第十一题的解题过程如下：根据多用电表内部电路原理(1) A表笔连接在电流表两端,为串联表笔。(2) 根据电流表内部电路,有:E = Ir + I(R+r)其中,E=1.5V, r=250Ω, I=150μA代入得:R = 750Ω(3) 如果内阻增大而电动势不变,按照相同步骤调零测量,根据电流表内部电路关系式:E = Ir + I(R+r)当r增大时,I会减小。所以测量结果会偏小。综上,答案为:(1) 串联(2) 750Ω(3) 偏小

答：亲，第十五题的答案是：(1) 工业上可用氯化铵(NH4Cl)检验氨气泄漏,发生的化学方程式是:NH3 + HCl → NH4Cl氨水溶液呈碱性,因为氨水是弱碱。(2) NH3 + NO2 → N2 + H2On(氧化剂):n(还原剂)= 1:1(3) 2NH3 + SO2 + O2 → (NH4)2SO4(4) 根据化学方程式:2NH3 + NO2 → N2 + 3H2O33.6 L NO2 ×1 mol NO222.4 L NO2×= 0.75 mol NO21 mol NO2根据化学反应式,氨与NO2的摩尔比为1:1,所以需要氨的摩尔量为0.75 mol。氨的摩尔质量为17 g/mol,则质量为0.75 × 17 = 12.8 g

答：亲，第十六题的答案是：(1) C8H18(l) + 25/2 O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g) ΔH=-1776kJ(2) Mg(s) + CO2(g) → MgO(s) + C(s)根据已知反应:Mg(s) + 1/2O2(g) → MgO(s) ΔH=-1203.4 kJ/molC(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol所以Mg(s) + CO2(g) → MgO(s) + C(s) 的ΔH=-1203.4-(-393.5)=-809.9 kJ/mol(3)n(H2SO4) = 50/1000 x 0.25 = 0.0125 moln(NaOH) = 50/1000 x 0.55 = 0.0275 mol因为H2SO4与NaOH的反应式为:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O所以限定反应的是H2SO4, n(H2SO4) = 0.0125 molΔT平均=29.6 - 26.1 = 3.5°CΔH = n x ΔT x Cp = 0.0125 x 3.5 x 4.18 = 0.18J

答：亲，第十七题的答案如下：(1) 根据图1,在0~10min内,CH3OH的量由0增加到0.02mol,反应时间为10min,∴平均反应速率v(CH3OH)=量的变化/反应时间=0.02mol/10min=0.002mol·L-1·min-1根据量-浓度公式:n=cV,V=2L则在第20min时,n(H2)=2mol-3×0.02mol=1.94molc(H2)=n/V=1.94mol/2L=0.97mol/L(2) 0~10min平均速率v1>10~20min平均速率v2可能的原因是a,因为在0~10min内,反应物CO2和H2浓度更大,速率更快。(3) B(4) 正极为A氧化电极,电极反应式:2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4OH-