Question

25℃时,计算CaF2在0.1mol/L+NaF中的溶解度

Answer 1

问：25℃时,计算CaF2在0.1mol/L+NaF中的溶解度

答：亲，这个题是这样的CaF2的溶解度可以用以下反应式表示：CaF2 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2F- (aq)根据该反应式，可写出离解度积（Ksp）的表达式：Ksp = [Ca2+][F-]^2在0.1mol/L的NaF中，由于NaF是完全离解的弱电解质，因此[F-]的浓度为0.1mol/L。假设在25℃下，[Ca2+]的浓度为x mol/L，则Ksp的值为：Ksp = x × (0.1)^2 = 1.46 × 10^-10解得：x = Ksp / (0.1)^2 = 1.46 × 10^-7 mol/L因此，在0.1mol/L的NaF中，25℃下CaF2的溶解度为1.46 × 10^-7 mol/L。

问：你的回答和书上的并不一样

问：好的

问：可以他的三个小问全发给我吗

问：好的

问：好的

答：亲，抱歉，这个是，等我把正确的发你有误的

答：这个是有误的

答：CaF₂的溶解度积（Ksp）为 3.9 × 10^(-11) (在 25℃下)。根据溶解度积的定义，CaF₂的溶解度可以通过以下方程式计算：CaF₂(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)在平衡时， [Ca^2+] = [F^-]^2，因此：(1) 在纯水中，溶解度为：[Ca^2+] = √(Ksp/[F^-]^2) = √(3.9×10^(-11)/1) = 1.97×10^(-6) mol/L

答：(2) 在0.1mol/L NaF溶液中，由于 NaF 是 CaF₂的盐类之一，会引起离子的竞争，这会降低CaF₂的溶解度。设 CaF₂ 的溶解度为 x，则 NaF 的溶解度为 0.1 - x。因为 NaF 是强电解质，可以假设它的电离程度为完全电离，所以溶液中的 F^- 浓度为 0.1 - x mol/L。由于 NaF 溶液的存在，CaF₂ 的溶解度变为：[Ca^2+] = √(Ksp/[(0.1-x) + 2x]^2) = √(3.9×10^(-11)/(0.1+x)^2)根据质量守恒，有：x / (0.1 - x + x) = [Ca^2+] / [F^-]^2 = 1 / Ksp化简得到：x = Ksp / (0.1 + Ksp^0.5)² = 6.08×10^(-7) mol/L

答：3) 在0.1mol/L CaCl₂溶液中，CaCl₂ 会完全电离为 Ca^2+ 和 2Cl^-，因此：[Ca^2+] = √(Ksp/[F^-]^2) = √(3.9×10^(-11)/[2(0.1)]^2) = 4.94×10^(-7) mol/L综上所述，CaF₂在纯水、0.1mol/L NaF溶液和0.1mol/L CaCl₂溶液中的溶解度分别为：(1) 1.97×10^(-6) mol/L(2) 6.08×10^(-7) mol/L(3) 4.94×10^(-7) mol/L