Question

氨气是什么杂化

Answer 1

氨气为sp3杂化，在空间中为三角锥形结构。
氨气的中心原子为氮原子，外层有三个电子成键，有一对孤对电子，根据杂化轨道类型判断规则，孤对电子数+成键电子对数=4。
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp³杂化，杂化后组成的轨道称为sp³杂化轨道。sp³杂化可以而且只能得到四个sp³杂化轨道。

杂化轨道的要点有：

1、杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。
2、杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
3、只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。
4、不同能级中的电子在进行轨道杂化时，电子会从能量低的层跃迁到能量高的层，并且杂化以后的各电子轨道能量相等又高于原来的能量较低的能级的能量而低于原来能量较高的能级的能量。