Question

计算30ml含有0.040mol/lNH3和20ml0.020mol/l Hcl混合后溶液的PH值

Answer 1

问：计算30ml含有0.040mol/lNH3和20ml0.020mol/l Hcl混合后溶液的PH值

答：亲，根据您的问题：首先，我们需要根据NH3和HCl的化学反应，计算出混合后的产物：NH3 + HCl → NH4Cl根据化学反应方程式，我们可以得出反应物NH3和HCl的摩尔液做并数分别为:NH3: 0.040 mol/L x 0.030 L = 0.0012 molHCl: 0.020 mol/L x 0.020 L = 0.0004 mol因为NH3和HCl的摩尔比不等于1:1，所以在反应完毕后，NH3未完全转化为NH4Cl，即NH3是过剩的。由于NH3是一种弱碱，它在水中会部分离解生成氢氧根离子(OH-)，因此混合后的溶液会呈现碱性。我们可以使用以下公式计算其pH值：pH = 14.00 - pOH其中pOH可以通过以下公式计算：pOH = -log[OH-]首先，我们需要闹迹计算出混合溶液中的OH-离子浓度。根据NH3的酸碱常数（Kb = 1.8 x 10^-5），可以列出以下反应式：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-根据平衡常数式，可以得到：Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]因为NH3是过剩的，所以可以近似认为反应达到胡滚了完全离解，即[NH4+] = [HCl] = 0.0004 mol/L，[NH3] = 0.0012 mol/L。代入上述公式，可以得到：1.8 x 10^-5 = [OH-]^2 / 0.0012[OH-] = sqrt(1.8 x 10^-5 x 0.0012) = 0.0019 mol/L因此，pOH = -log(0.0019) = 2.72最终，pH = 14.00 - 2.72 = 11.28因此，混合溶液的pH值约为11.28。