Question

（1）填写化学符号：2个氧原子______； 3个五氧化二磷分子______；（2）按下列要求书写化学方程式.

（1）填写化学符号：2个氧原子______； 3个五氧化二磷分子______；（2）按下列要求书写化学方程式：高温时碳还原氧化铜______；用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈______．（3）右表是KCl的部分溶解度数据，我能根据数据回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5①40℃时，KCl的溶解度是______g；50g KCl固体溶于100g水中，最多可以形成的溶液质量为______g．②将20℃时134gKCl的饱和溶液升温至60℃时，至少要加入______gKCl才能达到饱和状态．

Answer 1

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个五氧化二磷分子可表示为：3P₂O₅．
（2）高温时碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO

高温  .

2Cu+CO₂↑．
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①由KCl的部分溶解度数据，40℃时，KCl的溶解度是40.0g，其涵义是40℃时，100g水中最多溶解40.0gKCl，溶液达到饱和状态；则该温度下50gKCl固体溶于100g水中，最多只能溶解40.0g，形成的溶液质量为40.0g+100g=140.0g．
②20℃时氯化钾的溶解度为34g，20℃时134gKCl的饱和溶液中溶解的溶质是34g，溶剂水是100g；60℃时溶解度为45.5g，60℃时要溶解45.5g氯化钾才能达到饱和状态，故要加入45.5g-34g=11.5gKCl才能达到饱和状态．
故答案为：（1）2O；3P₂O₅；
（2）C+2CuO

高温  .

2Cu+CO₂↑；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）①40.0；140.0；②11.5g．