将0.1mol/L的H3PO4溶液和0.15mol/LNa3PO4溶液等体积混合，此混合液的PH为多少

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摘要电离常数或者平衡常数和ph没有关系

K1=7.6*10^-3

pK1=2.12

K2=6.3*10^-8

pK2=7.20

K3=4.4*10^-13

pK3=12.36

咨询记录 · 回答于2021-12-15

将0.1mol/L的H3PO4溶液和0.15mol/LNa3PO4溶液等体积混合，此混合液的PH为多少

亲，很高兴为您服务，您的问题我已经看到，接下来讲由我为您解答，请您耐心等待一下，我正在帮您整理答案。

磷酸是中强酸,所以先电离成H+和H2PO4-,和氢氧化钠反应成NaH2PO4和水,还剩余0.05molNaOH和0.1molNaH2PO4,最后剩0.05molNaH2PO4和0.05molNa2HPO4.这个溶液几乎就是生物上说的磷酸缓冲液,PH在7-8之间,与人体相似

你这个是复制的吧？

您咨询的百度咨询当然是百度答题了，亲

已知磷酸的各步电离常数，求其PH,具体的平衡常数你可以去搜，如果不会的话说一声就行了

电离常数或者平衡常数和ph没有关系K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36

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