Question

恒温下将1.00L，144KPa的N2（g）和2.00L，303KPa的O2一起充入容积为3L的某真空容器中，此时N2的分压为，混合气体总压为

Answer 1

问：恒温下将1.00L，144KPa的N2（g）和2.00L，303KPa的O2一起充入容积为3L的某真空容器中，此时N2的分压为，混合气体总压为

答：亲，这道题需要用到理想气体的状态方程：PV=nRT，条件是恒温，且混合前后物质的量不变。 1. N2混合前：P(N2)=144 kPa，V(N2)=1 混合后：V总=3L，求P(N2) 利用理想气体状态方程 P1V1=P2V2，可以求出 P2。 P2=P1V1/V2=144 x1/3=48 kpa 2. 要想求出混合气体的总压，需要先求出混合后02的分压 混合前：P(O2) =303 kPa，V(O2) =2L 混合后：V总=3L，求P(O2) 同样利用理想气体状态方程 P2=P1V1/V2，可以求出 P2。 P2=P1V1/V2=303*2/3=202 kpa 3. 最后求出P总 P总=P(N2) +P(O2) =48+202=250 Kpa

答：亲亲：您看下具体的过程，给您发过去啦

答：理想气体状态方程 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。 值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。 以上内容仅供参考，如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业物理学家。

问：反应1：$Zn(s) + 2H^{+}(aq) \rightarrow Zn^{2 +}(aq) + H_{2}(g)$ 和 反应2：$\frac{1}{2}Zn(s) + H^{+}(aq) \rightarrow \frac{1}{2}Zn^{2 +}(aq) + \frac{1}{2}H_{2}(g)$ 它们的$\Delta H^{\circ}m_{1} / \Delta H^{\circ}m_{2}$等于，$\Delta rG^{\circ}m_{1} / \Delta rF^{\circ}m_{2}$等于

问：没有啊

问：题目就是这样的

答：没有数据是没法算的哦，应该是需要根据您教材上的数据进行计算哦，您这是作业是吗？

问：是的

问：但是他只有题目

答：但是没有数据，目前是算不了的

问：好的

答：第一个是2:1

答：第二个是4:1