Question

探究空气中的氧气体积的实验

Answer 1

问：探究空气中的氧气体积的实验

答：亲您好，探究空气中的氧气体积的实验：1、检验装置气密性将装置依次连接，用双手捂热集气瓶壁，若烧杯内有气泡冒出，且冷却后有上升一段液柱不下降，说明气密性良好。2、开始实验关闭止水夹，点燃足量红磷，红磷燃烧，而后消耗氧气，水倒吸入集气瓶。实验现象：红磷燃烧，放热，发出黄色火焰，产生大量白烟。烧杯内水倒吸入集气瓶，约占集气瓶体积五分之一。注意事项：1、红磷要求足量（过量）：保障集气瓶被氧气绝大部分消耗。2、集气瓶底预留水：防止燃着的红磷溅落集气瓶底，使集气瓶炸裂，吸收燃烧后的产物。

答：亲，您拍的有点模糊看不清呀

问：探究空气中的氧气体积分数

答：亲，实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，打开止水夹，水从烧杯倒吸如集气瓶，进入水的体积约占瓶容积的1/5化学反应方程式：4P+502-2P205现象解释：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气压减小，小于外界大气压，所以大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。进入集气瓶中的水的体积就等于消耗的氧气的体积。实验要求：红磷足量（充分消耗瓶内氧气）；冷却至室温后再打开止水夹；集气瓶底预留适量的水，吸收热量，溶解五氧化二磷；燃烧物质的选择-一消耗氧气，同时不能产生新的气体（不可以用硫和木炭代替）特别注意：蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，常温下二氧化碳仅微溶于水，且溶解速度比较慢，因此一般不用蜡烛燃烧测定氧气的体积分数。但若能吸收二氧化碳，此法也不失为一种简便的方法。而且蜡烛易燃烧，取材方便。误差分析：实验发现测定的氧气体积分数小于1/5分析原因：①装置的气密性不好，可能漏气。②红磷的量不足，没有充分消耗氧气。③没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。④未等瓶内的气体冷却就打开夹子实验发现测定的氧气体积分数大于1/5分析原因：。①燃烧匙插入太慢，导致空气受热膨胀逸出②止水夹没有夹紧，红磷燃烧时空气从止水夹逸出。

问：探究空气中的氧气体积的实验的结论

答：1.可以观察到白磷燃烧。2.能够看到这种冷气冒出来的情况。3.肯定是由于制定的温度过低。4.分析实验室用水质量的好坏也会影响分析结果的准确性。5.白磷燃烧生成的白烟不会扩散到空气中，现象也更明显。