Question

2.5+mol+单原子理想气体的初始温度为+7=300+K,压强为D=1.0+aum,终后将气休进+

Answer 1

问：2.5+mol+单原子理想气体的初始温度为+7=300+K,压强为D=1.0+aum,终后将气休进+

问：这题

问：可以吗

答：亲亲，您好！很高兴为您解答！根据题目给出的信息，我们可以得到单原子理想气体的初始温度为300K，压强为1.0 atm。现在将气体压缩，压强增加到D atm，最终将气体放松，使其体积增加到原来的n倍。首先，我们可以利用理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。将初始状态下的数据代入，可以求得气体的摩尔数为2.5 mol。由此可以得到气体的初始体积为V1 = nRT1/P1 = (2.5 mol)(0.0821 L·atm/(mol·K))(300 K)/(1.0 atm) = 61.53 L。接下来，我们需要确定气体被压缩到的最终状态。根据玻意耳定律，等温条件下，气体的压强与体积成反比。因此，当气体被压缩到体积为V1/n时，其压强将增加到P2 = P1n = (1.0 atm)(n)。将n代入，可以得到气体被压缩到的最终压强为D = (1.0 atm)(n)。最后，我们需要确定气体被放松后的最终状态。根据绝热膨胀定律，气体在绝热条件下膨胀时，其压强与体积成反比。

答：由此可以得到气体的初始体积为V1 = nRT1/P1 = (2.5 mol)(0.0821 L·atm/(mol·K))(300 K)/(1.0 atm) = 61.53 L。接下来，我们需要确定气体被压缩到的最终状态。根据玻意耳定律，等温条件下，气体的压强与体积成反比。因此，当气体被压缩到体积为V1/n时，其压强将增加到P2 = P1n = (1.0 atm)(n)。将n代入，可以得到气体被压缩到的最终压强为D = (1.0 atm)(n)。最后，我们需要确定气体被放松后的最终状态。根据绝热膨胀定律，气体在绝热条件下膨胀时，其压强与体积成反比。因此，当气体膨胀到体积为nV1时，其压强将降低到P3 = P2/n = D/n。将n代入，可以得到气体被放松后的最终压强为D/n。综上所述，我们可以得到气体的初始体积为61.53 L，最终压强为D，最终体积为nV1，最终压强为D/n。

答：亲，请您以文字的方式。发送给老师，老师目前这边看不到您发来的图文信息！很抱歉，给您带来不适，还请您谅解！