373K和100kPa，蒸发1mol液态水，已知蒸发热水为40.67kJ/mol，设水蒸气为理想气体且忽略液态水的体积，请计算:系统所吸收的热Q及系统对环境所做的功W
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首先，我们可以使用理想气体状态方程来计算蒸气的体积：PV = nRT其中，P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。根据题目给出的数据，我们可以得到：P = 100 kPa = 100000 PaT = 373 K由于液态水的体积可以忽略不计，我们可以将体积简化为水蒸气的体积。首先，计算蒸气的体积：V = nRT / P = (1 mol)(8.314 J/(mol·K))(373 K) / (100000 Pa) = 3.093 mol·K
咨询记录 · 回答于2023-07-11
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373K和100kPa，蒸发1mol液态水，已知蒸发热水为40.67kJ/mol，设水蒸气为理想气体且忽略液态水的体积，请计算:系统所吸收的热Q及系统对环境所做的功W
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在298.15K及100kPa，下列反应:①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHem1=-394 kJ/mol②2C(石墨)+02(g)=2CO(g)△rHem2=-222 kJ/mol请计算下列反应的△rHem③2CO(g)+02(g)=2CO2(g)将答案拍照后上传
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可以打详细的计算过程吗
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我是九年教育漏网之鱼，真的不会计算呀，太笨了
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毕业两三年全忘记了，现在化学式都不会看了
好的，辛苦你了，太感谢你了
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本回答由长沙永乐康仪器提供