Question

Zn离子,铜离子,和镁离子的混合物的分离鉴定

Answer 1

问：Zn离子,铜离子,和镁离子的混合物的分离鉴定

答：亲爱的同学，您所咨询的问题老师已经看到了，正在帮您整理答案，请您耐心等待，谢谢[比心][比心][比心]

答：亲爱的①方法如下1，先加入锌粉，置换出铜2，加入氨水，把剩下的离子全部沉淀。3，加入氢氧化钠，把锌离子溶解分离。4，剩下的加入酸溶解后，再加入碱，控制PH值，可以讲镁离子跟镍离子分离。

答：1. **加入过量稀HCl，生成白色不溶于稀硝酸的白色沉淀，鉴定为AgCl** - 过滤分离掉Ag+ 2. **加入过量氨水，生成白色沉淀** - （Mn(OH)2，Zn2+的氢氧化物为两性化物、Cu2+则与氨生成可溶的铜氨络合物） - **而后在空气中迅速被氧化生成棕褐色沉淀，鉴定为MnO(OH)2** - 过滤分离掉Mn2+ 3. **加入过量稀HCl，再加入过量Zn粉，搅拌并过滤** - **此时分离出的滤液中的阳离子除了H+就是Zn2+** - **欲鉴定Zn2+，可考虑利用先加铁粉，搅拌并过滤后称重滤液发现滤液质量不变** - **再在滤液中加入Al粉，搅拌并过滤后称重滤液发现滤液质量减轻，可知滤液中阳离子活动性位于Fe前，但在铝后，即为Zn** 4. **3.中的滤出物溶于过量HCl中，过滤后滤出不溶物** - **在将此不溶物加入过量稀HNO3中，充分搅拌、溶解并反应后，再加入过量KOH，生成蓝色沉淀，鉴定为Cu(OH)2** - 过滤分离出Cu2+

答：亲亲，希望老师的回答可以帮助到您，如果您还有什么不懂的，可以继续向老师提问哟[比心][比心][比心]

问：采用硝酸，硝酸银，氯化钡，氢氧化钠，氨水，稀盐酸，浓盐酸，过氧化氢，硫酸的话要怎么做

答：# 实验步骤与现象 1. **加入过量稀HCl，生成白色不溶于稀硝酸的白色沉淀，鉴定为AgCl，过滤分离掉Ag+** * 现象：生成白色沉淀 * 鉴定：AgCl * 分离：过滤 2. **加入过量氨水，生成白色沉淀（Mn(OH)2，Zn2+的氢氧化物为两性化物、Cu2+则与氨生成可溶的铜氨络合物），而后在空气中迅速被氧化生成棕褐色沉淀，鉴定为MnO(OH)2,过滤分离掉Mn2+** * 现象：生成白色沉淀，后在空气中迅速变为棕褐色 * 鉴定：MnO(OH)2 * 分离：过滤 3. **加入过量稀HCl，再加入过量Zn粉，搅拌并过滤，此时分离出的滤液中的阳离子除了H+就是Zn2+.欲鉴定Zn2+，可考虑利用先加铁粉，搅拌并过滤后称重滤液发现滤液质量不变，再在滤液中加入Al粉，搅拌并过滤后称重滤液发现滤液质量减轻，可知滤液中阳离子活动性位于Fe前，但在铝后，即为Zn** * 操作：加入过量稀HCl和Zn粉 * 现象：搅拌并过滤后，分离出的滤液中的阳离子除了H+就是Zn2+ * 鉴定：通过加入铁粉和铝粉，观察滤液质量的变化来判断阳离子的活动性 4. **3.中的滤出物溶于过量HCl中，过滤后滤出不溶物，在将此不溶物加入过量稀HNO3中，充分搅拌、溶解并反应后，再加入过量KOH，生成蓝色沉淀，鉴定为Cu(OH)2，过滤分离出Cu2+** * 操作：将3.中的滤出物溶解于过量HCl中，过滤后取出不溶物；再将此不溶物加入过量稀HNO3中；最后加入过量KOH。 * 现象：生成蓝色沉淀 * 鉴定：Cu(OH)2

问：那镁离子怎么分离出来呢

答：在氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液或石灰水，生成白色沉淀。这种沉淀是氢氧化镁。氯化镁都是电解质，它们的溶液中有镁离子，这跟在海水中存在的形式一样。 因此，向海水中加入碱溶液，镁离子也能转变成氢氧化镁，从而跟其他阳离子分离。海水提镁用的碱是廉价的石灰乳。它是利用海滩大量沉积的贝壳资源（主要成分是CaCO3）经煅烧成生石灰再溶于水制成的。

答：亲亲，希望老师的回答可以帮助到您

问：那请问镁离子，铜离子，锌离子，在硝酸，硝酸银，氯化钡，氢氧化钠，氨水，稀盐酸，浓盐酸，过氧化氢和硫酸，镍铬丝，酒精灯该如何设计一个实验分离他们三个

答：亲爱的将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生, 说明固体有锌，但不会有镁，因为镁的活波性强于锌，锌不可能置换出镁。由于锌是过量的固体中肯定有铜与银。溶液只含有镁，锌离子。