Question

向含KI和KBr各2mol+的混合液中通入氯气+1.5mol,发生的总反应的离子方程式

Answer 1

问：向含KI和KBr各2mol+的混合液中通入氯气+1.5mol,发生的总反应的离子方程式

答：向含KI和KBr各2mol+的混合液中通入氯气+1.5mol,发生的总反应的离子方程式 解答如下:反应方程式是cl2+2kI=2kcl+i2离子方程式就是 cl2+2i负一=i2+cl离子。可以知道1.5mol的氯气需要消耗3mol的ki所以还是和kbr反应哈也就是cl2+2br-=br2+2cl-。哈 亲

答：氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。

问：总反应离子方程式呢

答：向含KI和KBr各2mol+的混合液中通入氯气+1.5mol,发生的总反应的离子方程式 解答如下:反应方程式是cl2+2kI=2kcl+i2离子方程式就是 cl2+2i负一=i2+cl离子。可以知道1.5mol的氯气需要消耗3mol的ki所以还是和kbr反应哈也就是cl2+2br-=br2+2cl-。哈 亲综上就是3cl2+4i离子+2br离子=2i2+br2+6cl离子哈 亲 就是这个嗷