Question

2.计算0.2mol·dmNH·H0的pH值和NH·H2O的解离度。+(已知NH·H2O的K=1.77×10

Answer 1

问：2.计算0.2mol·dmNH·H0的pH值和NH·H2O的解离度。+(已知NH·H2O的K=1.77×10

答：NH4+是一种弱酸，它在水中会有部分解离生成NH3和H+离子，根据NH4+的酸解离常数Kb，可以求出它的解离度和pH值。首先，写出NH4+的水解反应式：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+根据酸碱平衡原理，有以下关系：Kw = Ka × Kb其中，Kw为水的离子积，它的值为1.0×10^-14；Ka为NH3的酸离解常数，它的值为5.6×10^-10；Bb为NH4+的碱离解常数，它的值可以根据NH3的酸离解常数计算得到：Kb = Kw / Ka = (1.0×10^-14) / (5.6×10^-10) = 1.79×10^-5NH4+的解离度可以表示为α = [NH3] / [NH4+]，其中[NH3]为NH3的浓度，[NH4+]为NH4+的浓度。由于NH4+的浓度为0.2 mol/dm^3，NH3的浓度可以表示为：[NH3] = α × [NH4+] = α × 0.2根据电荷平衡原理，[H3O+] = [NH3]，因此可以列出以下方程式：Kb = [NH3] × [H3O+] / [NH4+] = [NH3]^2 / [NH4+] = α^2 / (1 - α)化简可得：α = √(Kb × [NH4+]) / (1 + Kb × [NH4+])代入数值计算可得：Kb × [NH4+] = (1.79×10^-5) × 0.2 = 3.58×10^-6α = √(3.58×10^-6) / (1 + 3.58×10^-6) = 0.024因此，NH4+的解离度为0.024。pH值可以通过pH = -log[H3O+]计算得到。由于[H3O+] = [NH3]，因此：pH = -log([NH3]) = -log(α × [NH4+]) = -log(0.024 × 0.2) = 9.25因此，NH4+的pH值为9.25。