Question

计算25℃时0.10mol/L的碳酸钠溶液的PH值及水解度。

Answer 1

问：计算25℃时0.10mol/L的碳酸钠溶液的PH值及水解度。

答：# 已知碳酸钠在常温下的电离常数 K1 = 4.3 * 10^-7，K2 = 5.6 * 10^-11。 即碳酸钠在常温下的水解程度约是 10%，水解产生的氢氧根离子的浓度大约是 0.01 mol/l，所以得 ph = 12 左右。 PH值是指溶液中氢离子浓度的负对数 - lg c（H+）。 一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度，碱的话就要利用 Kw 离子积常数，就是氢离子乘氢氧根的浓度积为 10^-14 次方，把碱的 OH 根浓度带入计算氢离子浓度，再计算负对数。 pH值一般指氢离子浓度指数。氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。

问：想问一下这个详细说明

问：这个我有点看不懂，主要想咨询这个

答：这是什么意思呢？

问：这个是这个题目的答案，主要看不懂那个步骤，想咨询一下，那一个步骤怎么得来的

答：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，pH＞7，故答案为＞； （2）碳酸根离子水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，水解方程式为：CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-，故答案为CO32-+H2OOH-+HCO3-； （3）a、$Na_{2}CO_{3}$在水溶液完全电离，属于强电解质，故错误； b、钠离子不水解，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，所以该溶液中离子浓度大小关系为：$c(Na^{+})＞c(CO_{3}^{2 -})＞c(OH^{-})＞c(HCO_{3}^{-})＞c(H^{+})$，故正确； c、水垢中的$CaSO_{4}$用$Na_{2}CO_{3}$溶液充分浸泡后可转化为$CaCO_{3}$，说明溶解度$CaSO_{4}＞CaCO_{3}$，故错误；故选b； （4）用石墨作电极电解$Na_{2}CO_{3}$溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：$2H^{+}+2e^{-}=H_{2} \uparrow$，故答案为$2H^{+}+2e^{-}=H_{2} \uparrow$。

答：参考一下这个