Question

已知415毫升的碘溶液C为0.043,要配制成C为0.0473,问要加多少碘溶度成0.0473mol/L

Answer 1

问：已知415毫升的碘溶液C为0.043,要配制成C为0.0473,问要加多少碘溶度成0.0473mol/L

答：首先，我们需要计算出原来的碘溶液中含有多少摩尔的碘：C = n/V其中，C为浓度，n为物质的量，V为溶液体积。将已知数据代入上式可得：0.043 mol/L = n/0.415 L解得：n = 0.017845 mol接下来，我们需要计算出要配制成目标浓度所需加入的碘量。假设要加入x摩尔的碘，则有：(0.017845 + x) mol / (0.415 L + V) = 0.0473 mol/L化简可得：x = (0.0473 * (0.415 + V)) - 0.017845将目标浓度和已知数据代入上式可得：x = (0.0473 * (0.415 + V)) - 0.017845x = 0.0199 + 0.0473V - 0.017845x = 0.001055 + 0.0473V因此，要配制成目标浓度所需加入的碘量为：0.001055 + 0.0473V 摩尔。注意：这里假设加入的是纯碘溶液。如果实际操作中使用了其他浓度或者纯度不同的碘溶液，则需要根据实际情况进行计算。

问：是多少

答：要配制成目标浓度所需加入的碘量为0.001055 + 0.0473V摩尔

问：多少克

问：两个加起来吗

问：0.048355

问：0.048355克吗

答：需要加入约0.268克的碘才能将415毫升的碘溶液从浓度为0.043升级到浓度为0.0473。

问：0.268是怎么算出来的

答：要计算需要加入多少克的碘，需要先知道加入的碘溶液的浓度。假设加入的碘溶液浓度为C3（单位为mol/L），则所需加入的摩尔数为：n3 = Δn = C2 × V - C1 × V其中，C2为目标浓度（即0.0473 mol/L），C1为当前浓度（即0.043 mol/L），V为加入的碘溶液体积。将已知数据代入上式得：n3 = 0.0473 mol/L × 0.415 L - 0.043 mol/L × 0.415 L ≈ 0.001055 mol假设加入的碘溶液浓度为C3，则其摩尔质量为M(I2)，则所需加入的质量m(I2)为：m(I2) = n3 × M(I2)将已知数据代入上式得：m(I2) = 0.001055 mol × 253.8 g/mol ≈ 0.268 g因此，需要加入约0.268克的碘才能将415毫升的碘溶液从浓度为0.043升级到浓度为0.0473。