已知298K时,某反应2A→G+H,1小时后A消耗了30%,计算2小时后A剩余的百分数 1.反应对A为1级
2.反应对B为2级
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已知：
在298K时，A在一小时内消耗了30%。
根据一级反应动力学，反应速率常数k由反应物A的浓度[A]决定，即 k=k1[A]。
假设反应开始时A的浓度为[A]0，一小时后A的浓度为[A]1。
由此可得：k1[A]0=k1[A]1。
进一步推导，得到 k1=k1[A]1/[A]0。
令 [A]0-x=[A]1，则x=[A]0*30%，即 [A]1=0.7[A]0。
两小时后A剩余的百分数由 [A]2/[A]0表示。
由此可得：[A]2=0.7*0.7[A]0=0.49[A]0。
综上所述，两小时后A剩余的百分数为49%。
咨询记录 · 回答于2024-01-15
2.反应对B为2级
在298K时，A在一小时内消耗了30%。
根据一级反应动力学，反应速率常数k由反应物A的浓度[A]决定，即 k=k1[A]。
假设反应开始时A的浓度为[A]0，一小时后A的浓度为[A]1。
由此可得：k1[A]0=k1[A]1。
进一步推导，得到 k1=k1[A]1/[A]0。
令 [A]0-x=[A]1，则x=[A]0*30%，即 [A]1=0.7[A]0。
两小时后A剩余的百分数由 [A]2/[A]0表示。
由此可得：[A]2=0.7*0.7[A]0=0.49[A]0。
综上所述，两小时后A剩余的百分数为49%。【摘要】
已知298K时,某反应2A→G+H,1小时后A消耗了30%,计算2小时后A剩余的百分数
1.反应对A为1级
1.反应对A为1级
已知298K时,某反应2A→G+H,1小时后A消耗了30%,计算2小时后A剩余的百分数
那二级呢
2.反应对B为2级
1.反应对A为1级
已知298K时,某反应2A→G+H,1小时后A消耗了30%,计算2小时后A剩余的百分数
2.反应对B为2级
1.反应对A为1级
已知298K时,某反应2A→G+H,1小时后A消耗了30%,计算2小时后A剩余的百分数
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