Question

若用酸性的KMnO4,溶液吸收标况下22.4LSO2,则反应转移的电子数为

Answer 1

问：若用酸性的KMnO4,溶液吸收标况下22.4LSO2,则反应转移的电子数为

答：亲很高兴为您解答。反应转移的电子数为 10 * 2 * 5 = 100。因此，总的电子数为 100。

答：相关资料，在酸性条件下，二氧化硫（SO2）和高锰酸钾（KMnO4）反应会发生如下的化学反应：5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O → 2 KHSO4 + 2 MnSO4 + 3 H2SO4从反应方程式中可以看出，每2个 KMnO4 能够氧化5个 SO2，因此，22.4 L 的 SO2 在反应中所需的 KMnO4 数量可以通过以下计算得出：2 mol KMnO4 → 5 mol SO2 x mol KMnO4 → 22.4 L SO2x = 2 * 22.4 L * 5 / 22.4 L = 10 mol KMnO4因此，反应转移的电子数为 10 * 2 * 5 = 100。其中，2 表示每个 KMnO4 分子可以接受 2 个电子，5 表示每 5 个 SO2 分子会被 2 个 KMnO4 分子氧化。因此，总的电子数为 100。