Question

一个弱酸溶液浓度为0.02mol/l,测得pH为4.6其解离常数具体是怎么解出来的公式的选择请由来写清楚

Answer 1

问：一个弱酸溶液浓度为0.02mol/l,测得pH为4.6其解离常数具体是怎么解出来的公式的选择请由来写清楚

答：这个问题需要用到酸碱定理和解离常数公式。酸碱定理指出，弱酸溶液的pH可以通过解离平衡反应计算出来。在本问题中，弱酸的解离平衡反应为HA↔H++A-，其中HA表示弱酸，H+表示氢离子，A-表示酸根离子。解离常数Ka可以通过以下公式计算：Ka=[H+][A-]/[HA]。根据题目条件，我们已知pH=4.6，可以用反函数公式计算出[H+]的值为3.98×10^-5mol/L。同时，由于溶液浓度为0.02mol/L，可以求得[HA]的值为0.02mol/L。最后，将已知的[H+]和[HA]代入解离常数公式，即可计算出Ka的值为1.77×10^-7。

问：你讲得真棒！可否详细说一下

答：用酸碱定理和解离常数公式计算得出弱酸溶液的解离常数Ka为1.77×10^-7，已知pH=4.6，计算出[H+]=3.98×10^-5mol/L，[HA]=0.02mol/L。