Question

(1)如何用+0.1molL-1NaH2PO4+溶液与NaOH固体配制总浓度+0.1moll-1,pH=7.1暖冲

Answer 1

问：(1)如何用+0.1molL-1NaH2PO4+溶液与NaOH固体配制总浓度+0.1moll-1,pH=7.1暖冲

问：答题补充的可以嘛

答：要配制总浓度为0.1 mol/L、pH值为7.1的溶液，需要使用NaH2PO4和NaOH。 首先，我们需要计算所需的摩尔比例以配制溶液。NaH2PO4和NaOH的摩尔比例可以通过H2PO4-和OH-的化学反应得到：H2PO4- + OH- -> HPO42- + H2O 根据反应平衡，该反应的摩尔比例为1:1。因此，我们需要相等摩尔的NaH2PO4和NaOH。 步骤如下： 1. 计算所需的溶液体积。由于NaH2PO4和NaOH的摩尔比例相等，因此所需的溶液体积为0.1 mol/L。 2. 准备所需的溶液。取相应体积的NaH2PO4和NaOH溶液（体积相等），将它们混合在一起。 3. 检查溶液的pH值。使用pH计或酸碱指示剂检查溶液的pH值，确保其为7.1。 4. 对溶液进行加热。根据您的要求，对配制好的溶液进行加热，使其达到所需的温度。 请注意，配制溶液时应遵循适当的实验室安全规范，并根据具体的实验室操作指南进行操作。

答：您好，亲，可以的呢

问：等一下不是这个

问：后面120ml

问：(1)如何用+0.1molL-1NaH2PO4+溶液与NaOH固体配制总浓度+0.1moll-1,pH=7.1暖冲液120ml

问：在吗

问：好的

答：要配制总浓度为0.1 mol/L、pH值为7.1的溶液，需要使用NaH2PO4和NaOH。以下是使用NaH2PO4溶液和NaOH固体配制总体积为120 mL的暖冲液的步骤： 1. 计算所需的摩尔量。总体积为120 mL，浓度为0.1 mol/L，因此所需的摩尔量为0.1 mol/L × 0.120 L = 0.012 mol。 2. 准备NaH2PO4溶液。NaH2PO4的摩尔质量为 119.98 g/mol。根据所需的摩尔量，可以计算出所需的质量为 0.012 mol × 119.98 g/mol = 1.44 g。将1.44 g NaH2PO4加入足够的去离子水中，溶解并将溶液体积补至120 mL。 3. 准备NaOH溶液。NaOH固体与NaH2PO4的摩尔比例为1:1。因此，所需的NaOH摩尔量也为0.012 mol。NaOH的摩尔质量为 39.997 g/mol，所以所需的质量为 0.012 mol × 39.997 g/mol = 0.48 g。将0.48 g NaOH固体加入足够的去离子水中，溶解并将溶液体积补至120 mL。 4. 混合溶液。将NaH2PO4溶液和NaOH溶液混合在一起。由于NaH2PO4和NaOH的摩尔比例相等，混合时体积应该相等。 5. 检查溶液的pH值。使用pH计或酸碱指示剂检查溶液的pH值，确保其为7.1。如果需要，可以逐渐添加少量NaOH或HCl来调整pH值。 请注意，在制备和使用溶液时应遵循适当的实验室安全操作规程，并根据具体实验室的操作指南进行操作。