工业合成氨生产中，为什么温度和压力要控制，为什么不采取更低的温度或更高的压强

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摘要关于温度：

工业合成氨生产过程中的温度一般要控制在450-550℃之间，这是因为在这个温度范围内，氮原子和氧原子的反应速率较快，产气效率较高。如果将温度降低到400℃以下，反应速率会明显降低，导致产气效率降低；如果将温度提高到600℃以上，反应速率会过快，会产生大量的副产物，影响产品质量。

关于压力：

工业合成氨生产过程中的压力一般要控制在30-60atm之间，这是因为在这个压力范围内，氮原子和氧原子的反应速率较快，产气效率较高。如果将压力降低到20atm以下，反应速率会明显降低，导致产气效率降低；如果将压力提高到80atm以上，反应速率会过快，会产生大量的副产物，影响产品质量。

咨询记录 · 回答于2023-10-31

工业合成氨生产中，为什么温度和压力要控制，为什么不采取更低的温度或更高的压强

工业合成氨生产过程中，温度和压力是两个重要的参数，对产气效率和产品质量都有重要影响。为什么温度和压力要控制，为什么不采取更低的温度或更高的压力呢？

**关于温度：** 工业合成氨生产过程中的温度一般要控制在450-550℃之间，这是因为在这个温度范围内，氮原子和氧原子的反应速率较快，产气效率较高。如果将温度降低到400℃以下，反应速率会明显降低，导致产气效率降低；如果将温度提高到600℃以上，反应速率会过快，会产生大量的副产物，影响产品质量。 **关于压力：** 工业合成氨生产过程中的压力一般要控制在30-60atm之间，这是因为在这个压力范围内，氮原子和氧原子的反应速率较快，产气效率较高。如果将压力降低到20atm以下，反应速率会明显降低，导致产气效率降低；如果将压力提高到80atm以上，反应速率会过快，会产生大量的副产物，影响产品质量。

试解释能否根据难溶电解质的溶解度来比较其溶度积的大小，为什么?

能否根据难溶电解质的溶解度来比较其溶度积的大小，取决于这些电解质的溶解度之间的关系。溶度积是电解质溶解在固定体积的溶液中时，溶解质的质量所能达到的最大值。如果电解质的溶度积之间没有任何关系，那么就不能根据电解质的溶解度来比较其溶度积的大小。然而，在大多数情况下，电解质的溶度积与其溶解度之间存在着一定的关系。通常情况下，溶解度越大，溶度积就越大。这是因为，当电解质的溶解度越大时，它就能在固定体积的溶液中溶解越多的质量，从而使其溶度积越大。

根据所学的核外电子排布规律思考，如果元素最外层只有一个电子，该电子的量子数为n=4，l=0，m=0，m，=1/2：

（1）请写出符合上述条件的元素有几个？原子序数为多少？

（2）写出相应元素原子的电子结构，并指出在周期表中所处的区和周期。

解答：

（1）符合上述条件的元素有4个，分别是He、Be、Mg、过渡元素中的钪和钇，原子序数分别为2、4、12、21和39。

（2）相应元素原子的电子结构如下：

He：1s2；处于s区、第二周期；

Be：1s22s2；处于s区、第二周期；

Mg：1s22s22p63s2；处于s区、第三周期；

钪：1s22s22p63s23p63d14s2；处于d区、第四周期；

钇：1s22s22p63s23p63d104s24p64d1；处于d区、第六周期。

3. 根据所学的核外电子排布规律思考，如果元素最外层只有一个电子，该电子的量子数为n=4，1=0，m=O，m,=1/2：

(1) 请写出符合上述条件的元素有几个？原子序数为多少？

(2) 写出相应元素原子的电子结构，并指出在周期表中所处的区和周期。

(1) 符合上述条件的元素只有一个，原子序数为 1。

(2) 这个元素的电子结构为 1s1，它是周期表中第一周期第一组的第一个元素，即氢。

2、已知Ka(HAc)=1.76x10^-5，将0.2mol·L^-1的HAc和0.2mol·L^-1的NaAc溶液等量混合(1）计算该混合溶液的pH值。(2）计算此时HAc的解离度。

没看到，麻烦重新发一遍哈，乱码了

2、已知Ka(HAc)=1.76x10^-5，将0.2mol·L^-1的HAc和0.2mol·L^-1的NaAc溶液等量混合(1）计算该混合溶液的pH值。(2）计算此时HAc的解离度。

HAc + NaOH → NaAc + H2O 这是一个组成不变的反应，但是，由于HAc是弱酸，而NaOH是强碱，所以这个反应会发生移动电子，也就是说，会发生电离反应。在这种情况下，会形成一种叫做共价离子对的离子，即HAc-和Na+。根据离子积分方程，可以算出离子积分的平衡常数，即： K = [Na+][HAc-] / [HAc] 将平衡常数K和HAc的酸碱常数Ka进行比较，可以得到以下结论：如果K > Ka，则反应向左发展，也就是说，离子对会解离，释放出HAc和NaOH。如果K < Ka，则反应向右发展，也就是说，HAc和NaOH会反应生成离子对。如果K = Ka，则反应处于平衡状态。根据给定的信息，可以得到Ka = 1.76 x 10^-5。因此，将0.2 mol/L的HAc和0.2 mol/L的NaAc混合后，反应会向右发展，生成离子对。

题目文字发我，图片压缩了看不到

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