Question

有一HCl溶液,已知其浓度为0.1201mol/L,求其对NaOH的滴定度。

Answer 1

问：有一HCl溶液,已知其浓度为0.1201mol/L,求其对NaOH的滴定度。

答：亲，该HCl溶液对NaOH的滴定度为每滴加入0.1665 mL NaOH溶液。

答：这道题是一道酸碱滴定计算的题目，需要用到化学计量学和酸碱中和反应的知识。首先，我们可以列出NaOH和HCl的反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O根据反应方程式，可以看出NaOH和HCl的摩尔比为1:1。因此，当一定量的NaOH完全与HCl中的全部酸分子反应时，它们之间的摩尔数相等。已知HCl溶液浓度为0.1201mol/L，那么在滴定过程中，每滴加入的NaOH溶液也应该是0.1201mol/L。因此，求其对NaOH的滴定度即是求出1mL HCl所需要的NaOH溶液体积。假设要滴定V mL NaOH才能使HCl完全中和，则有：0.1201 mol/L × V mL = 0.001 mol解得：V = 0.008325 L = 8.325 mL因此，每滴加入8.325/50=0.1665 mL NaOH溶液才能使HCl完全中和。其中50表示标准NaOH溶液每毫升所含的摩尔数。。

答：所以，求得该HCl溶液对NaOH的滴定度为每滴加入0.1665 mL NaOH溶液。

问：现需直接配制0.1015 Na2CO3mol.L-1标准溶液，选用的仪器为

答：亲配制0.1015 Na2CO3mol.L-1标准溶液需要使用称量仪、容量瓶、移液管等实验室基本设备。

答：亲选择使用D分析天平、小烧杯、玻璃棒和容量瓶来配制0.1015 Na2CO3mol·L^(-1)标准溶液。

答：常用的标准溶液HCl的浓度(mol/L)为C. 0.1。

问：简述如何配制浓度为0.1 mol/L的HCl溶液500 mL，已知37%的HCl的密度为1.19g/mL。

答：亲亲配制浓度为0.1 mol/L的HCl溶液500 mL，需要按照下列步骤进行：1. 计算所需的HCl质量：根据所需浓度和体积，可以计算出所需的HCl质量。以500 mL为例，计算公式如下：质量 = 浓度 × 体积 × 分子量其中，浓度为0.1 mol/L，体积为500 mL，分子量为36.46 g/mol（HCl分子量），则可得到所需的HCl质量：质量 = 0.1 mol/L × 500 mL × 36.46 g/mol = 182.3 g

答：2. 计算37% HCl溶液中HCl的质量：由于37% HCl溶液是按照重量百分比计算的，因此需要先计算出其中HCl的实际质量。可以使用密度和摩尔质量来计算。以1 L 37% HCl溶液为例，计算公式如下：37% HCl的质量 = 密度 × 1000 mL × 0.37其中，密度为1.19 g/mL，则可得到37% HCl的实际质量：37% HCl的质量 = 1.19 g/mL × 1000 mL × 0.37 = 440.3 g再用摩尔质量（36.46 g/mol）将其转化为摩尔数：摩尔数 = 质量 ÷ 摩尔质量则可得到37% HCl溶液中HCl的摩尔数：摩尔数 = 440.3 g ÷ 36.46 g/mol = 12.07 mol

答：3. 确定所需取出的37% HCl溶液体积：根据所需HCl的质量和37% HCl溶液中HCl的摩尔数，可以计算出所需取出的37% HCl溶液体积。以182.3 g HCl为例，计算公式如下：体积 = 质量 ÷ 密度 ÷ 浓度其中，质量为182.3 g，密度为1.19 g/mL，浓度为12.07 mol/L，则可得到所需取出的37% HCl溶液体积：体积 = 182.3 g ÷ (1.19 g/mL × 12.07 mol/L) ≈ 13.9 mL

答：4. 将取出的37% HCl溶液加入去离子水中，并调整至所需体积：将取出的13.9 mL 37% HCl溶液加入适量去离子水中，并充分混合。然后使用容量瓶将溶液补足至500 mL刻度线处即可。

答：配制浓度为0.1 mol/L的HCl溶液500 mL，需要取出约13.9 mL密度为1.19g/mL、浓度为37%的HCl溶液，并加入适量去离子水，在容量瓶中充分混合并补足至500 mL刻度线处即可。