301K时，某蔗糖水解反应的反应速率常数为7.8×10-3s-1,活化能为91.5kJ.mol

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摘要亲，您好，很高兴为您解答，关于您的问题老师有以下见解：该蔗糖水解反应的反应速率常数约为1.22×10-2s-1。根据阿累尼乌斯方程，反应速率常数k与温度T之间的关系可以表示为：k2 = k1 * exp(-Ea / (R * T2))其中，k1是已知的反应速率常数（7.8×10-3s-1），Ea是活化能（91.5kJ/mol），R是理想气体常数（8.314 J/(mol·K)），T2是新的温度（301K）。将已知值代入方程，我们可以求解新的反应速率常数k2：k2 = 7.8×10-3s-1 * exp(-91.5kJ/mol / (8.314 J/(mol·K) * 301K))计算结果为：k2 ≈ 1.22×10-2s-1因此，在301K时，该蔗糖水解反应的反应速率常数约为1.22×10-2s-1。希望老师的回答对您有所帮助哦！

咨询记录 · 回答于2023-07-16

301K时，某蔗糖水解反应的反应速率常数为7.8×10-3s-1,活化能为91.5kJ.mol

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亲，您好，很高兴为您解答，关于您的问题老师有以下见解：该蔗糖水解反应的反应速率常数约为1.22×10-2s-1。根据阿累尼乌斯方程，反应速率常数k与温度T之间的关系可以表示为：k2 = k1 * exp(-Ea / (R * T2))其中，k1是已知的反应速率常数（7.8×10-3s-1），Ea是活化能（91.5kJ/mol），R是理想气体常数（8.314 J/(mol·K)），T2是新的温度（301K）。将已知值代入方程，我们可以求解新的反应速率常数k2：k2 = 7.8×10-3s-1 * exp(-91.5kJ/mol / (8.314 J/(mol·K) * 301K))计算结果为：k2 ≈ 1.22×10-2s-1因此，在301K时，该蔗糖水解反应的反应速率常数约为1.22×10-2s-1。希望老师的回答对您有所帮助哦！

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