Question

这道化学题怎么做？

25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和。且已知Va＜Vb和a=0.5b，
问
a的取值范围是_____________

Answer 1

还记得答案是大于二分之七，小于三分之十四。
两者分别是一元强酸强碱，混合后恰好中和。且Va＜Vb，则酸浓度比碱浓度大，氢离子浓度比氢氧根浓度大。则有a<(14-b）得到第一个不等式a+b<14。
另外作为碱溶液PH，应该有b>7,这是第二个不等式。把b==2a代入即可解得答案。

Answer 2

1到5

Answer 3

Va＜Vb,说明是酸的用量比碱的用量少，说明是酸的酸性比碱的碱性强，即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，即-a＞-（14-b）（本来应该是-lg（a）＞-lg（14-b）由对数函数的单调性可以变形成这样）
而a=0.5b
所以a＜14-2a
解得a＜14/3
而a是酸的PH，所以a＜7
b是碱的PH，所以b＞7，即0.5b＞7/2 a=0.5b＞7/2
所以综上所述
7/2＜a＜14/3