Question

已知醋酸的电离平衡常数1.6*10-6,醋酸的浓度0.1mol/L求氢离子浓度

Answer 1

问：已知醋酸的电离平衡常数1.6*10-6,醋酸的浓度0.1mol/L求氢离子浓度

答：您好 根据酸的电离常数计算H+浓度，K（醋酸）=c（氢离子）×c（醋酸跟）c（醋酸）−c（氢离子）c（氢离子）×c（醋酸跟）c（醋酸）−c（氢离子），由此分析解答．根据酸的电离常数，设电离的氢离子为xmol，列式：K=1.6×10-5=x∙x0.01−xx•x0.01−x，0.01-x≈0.01，解得x=4×10-4（mol/L）， 答：c（H+）是4×10-4mol/L．结合电离方程式来求微粒氢离子的浓度，学生要清楚电离是极其微弱的，所以0.01-x≈0.01代入计算，比较容易．