Question

1已知+=1.43%+的碱液取2.5ml,用+0.25mol/LHCL+滴定至15.0+ml,求碱液-|||-百分

Answer 1

问：1已知+=1.43%+的碱液取2.5ml,用+0.25mol/LHCL+滴定至15.0+ml,求碱液-|||-百分

答：首先需要写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O由此可知，NaOH与HCl的摩尔比为1:1。根据题目，NaOH溶液的体积为2.5mL，浓度为1.43%（表示为质量百分比，即1g NaOH 溶解在100g 溶液中），需要用0.25mol/L的HCl溶液滴定至中和点，体积为15mL。根据反应方程式，滴定过程中NaOH与HCl的摩尔比为1:1，因此NaOH的摩尔数为：n(NaOH) = n(HCl) = C(HCl) × V(HCl) = 0.25mol/L × 15mL / 1000mL = 0.00375mol由于NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此NaOH的质量为：m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0.00375mol × 40g/mol = 0.15gNaOH溶液的体积为2.5mL，因此NaOH溶液的质量为： 2.5mL × 1.43g/100mL = 0.03575gNaOH溶液中NaOH的质量百分比为： 0.15g / 0.03575g × 100% ≈ 4.2%