Question

ka1和ka2分别为H2CO3的一级和二级电离常数，浓度为0.10mol/l的NaHCO3溶液的PH值

Answer 1

问：ka1和ka2分别为H2CO3的一级和二级电离常数，浓度为0.10mol/l的NaHCO3溶液的PH值

问：19题

答：根据上面的反应式，可以列出以下的电离反应式：H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- (Ka1)HCO3- ⇌ H+ + CO32- (Ka2)在0.10mol/L的NaHCO3溶液中，可以假设[H2CO3] ≈ [HCO3-]，因为H2CO3在水中是一个比较弱的酸，只有一小部分会电离成H+ 和 HCO3-。对于第一步反应，根据酸解离常数的定义，可以得到以下的方程式：Ka1 = [H+][HCO3-]/[H2CO3]因为[H2CO3] ≈ [HCO3-]，所以可以将[HCO3-]代入上式，得到：Ka1 = [H+][HCO3-]/[HCO3-]化简后可以得到：[H+] = Ka1*[HCO3-]/[H2CO3]同样地，对于第二步反应，可以得到以下的方程式：Ka2 = [H+][CO32-]/[HCO3-]因为[HCO3-] ≈ [CO32-]，所以可以将[CO32-]代入上式，得到：Ka2 = [H+][CO32-]/[HCO3-]化简后可以得到：[H+] = Ka2*[HCO3-]/[CO32-]因为[H+] 的浓度相同，所以可以将上面两个式子相等，得到：Ka1*[HCO3-]/[H2CO3] = Ka2*[HCO3-]/[CO32-]化简后可以得到：[HCO3-]2/[H2CO3] = Ka2/Ka1*[CO32-]/[HCO3-]因为[H2CO3] ≈ [HCO3-] ≈ 0.10mol/L，所以可以将它们代入上式，得到：[HCO3-]2/0.10mol/L = Ka2/Ka1*[CO32-]/0.10mol/L化简后可以得到：[CO32-]/[HCO3-] = Ka1/Ka2

问：？出bug了

答：看看图片呢

问：我要求的是ph啊 你给我比值干什么

答：答案C